Question

已知T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_w．該溫度下，將等濃度的一元酸HA與一元堿BOH等體積混合，下列描述正確的是（　　）

• A、混合溶液的pH=7
• B、若混合溶液中c（H⁺）=

  Kw

   mol?L^-1，則溶液呈中性
• C、若混合溶液pH=4，則水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-10mol?L^-1
• D、若HA為強(qiáng)酸，則混合后溶液中各離子濃度的大小關(guān)系一定為：c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、將等濃度的一元酸HA與一元堿BOH等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成鹽，要分析鹽的性質(zhì)；
B、如果溶液呈中性，則氫離子與氫氧根離子的濃度相等，然后求氫離子的濃度；
C、若混合溶液pH=4，則溶液中水電離出的氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度始終相等，所以c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

10-4

；
D、如果BOH是一元強(qiáng)堿，則c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

解答： 解：A、將等濃度的一元酸HA與一元堿BOH等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，生成鹽，要分析鹽的性質(zhì)，如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽pH=7，故A錯(cuò)誤；
B、如果溶液呈中性，則氫離子與氫氧根離子的濃度相等，因?yàn)樗�的離子積常數(shù)為K_w，所以c（H⁺）=

Kw

 mol?L^-1，故B正確；
C、若混合溶液pH=4，則溶液中水電離出的氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度始終相等，所以c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

10-4

，故C錯(cuò)誤；
D、如果BOH是一元強(qiáng)堿，則c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），所以一定，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的酸堿性的判斷及離子濃度的大小的比較，學(xué)生只要抓住鹽的性質(zhì)就可以迅速解題．