【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是（ ）

A. 反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生

B. 將該裝置放在黑暗處，與也能反應

C. 該反應僅得到一種有機產(chǎn)物

D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管

【答案】A

【解析】

A. 在光照條件下甲烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為難溶于水的液體，因此反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；

B. 甲烷和氯氣反應需要光照條件，因此將該裝置放在黑暗處不反應，B錯誤；

C. 甲烷分子中含有4個氫原子，該反應可得到4種有機產(chǎn)物，C錯誤；

D. 反應生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷難溶于水，一氯甲烷呈氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都為液體，HCl極易溶于水，因此完全反應后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1941年從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯可用作安眠藥、抗痙攣藥、退熱藥等。通過荊芥內(nèi)酯的氫化反應可以得到二氫荊芥內(nèi)酯，后者是有效的驅(qū)蟲劑。為研究二氫荊芥內(nèi)酯的合成和性質(zhì)，進行如下反應：

A（）BC（）D（）E（）

（1）A中官能團名稱為____________；寫出B的結(jié)構(gòu)簡式__________________________

（2）寫出B→C的反應方程式___________________________；反應類型是_______________________；

（3）D物質(zhì)的手性碳有________________個

（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________ _。

①能發(fā)生銀鏡反應；②分子中一個六元環(huán)；③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

（5）參照題干中的反應流程寫出由合成的四步合成路線圖（無機試劑任選）：________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是

A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C. 若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D. 若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。

（1）B元素的名稱________。

（2）形成化合物A2E2的化學鍵類型是：____________________________。

（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程。____________________________。

（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式：___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質(zhì)分子時生成的水分子數(shù)和減少的相對分子質(zhì)量分別為

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中進行反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應達到平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4，則

（1）a的值為______

（2）平衡時X的濃度為_______

（3）平衡時Y的轉(zhuǎn)化率_________

（4）0~2min內(nèi)Y的反應速率為_______

（5）化學反應平衡時氣體X的物質(zhì)的量分數(shù)為_______

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)(正反應為放熱反應)是工業(yè)上制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高

B. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

C. 由于該反應是放熱反應，所以降低溫度會縮短反應達到化學平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含F(xiàn)e3＋的和I－的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步驟②：

下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關(guān)

B. 該反應為吸熱反應

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g/mol

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>1/3

D. 反應中消耗的氧氣為56g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案