Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi 元素+3價(jià)較穩(wěn)定，Na₃BiO₃溶液為無色．取一定量的Mn（NO₃）₂溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的Na₃BiO₃溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="b6uk4ut" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（2）實(shí)驗(yàn)④中的現(xiàn)象為：

 

；
（3）實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式是：

 

；
（4）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,離子方程式的書寫

專題：氧化還原反應(yīng)專題,離子反應(yīng)專題

分析：（1）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（2）KMnO₄氧化SO₂氣體生成SO₄^2-，自身被還原為Mn²⁺，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反應(yīng)生成白色沉淀；
（3）雙氧水可以被高猛酸根離子氧化為氧氣，根據(jù)電子守恒和電荷守恒即可配平寫出方程式；
（4）PbO₂氧化Mn²⁺生成KMnO₄和Pb²⁺，根據(jù)電子守恒和電荷守恒即可配平寫出方程式．

解答： 解：（1）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由①中現(xiàn)象可知：NaBiO₃把Mn（NO₃）₂氧化生成KMnO₄，則NaBiO₃（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO₄（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由②中現(xiàn)象可知：KMnO₄氧化H₂O₂產(chǎn)生O₂，自身被還原為Mn²⁺，則KMnO₄（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于H₂O₂（氧化產(chǎn)物）的氧化性；由③中現(xiàn)象可知：PbO₂把Mn²⁺氧化成KMnO₄，則PbO₂（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO₄（氧化產(chǎn)物）的氧化性．綜上所述：KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂．
故答案為：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（2）④中KMnO₄氧化SO₂氣體生成SO₄^2-，自身被還原為Mn²⁺，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反應(yīng)生成白色沉淀，
故答案為：溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成；
（3）②中是雙氧水被高猛酸根離子氧化的過程，實(shí)質(zhì)是：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（4）③中是PbO₂氧化Mn²⁺生成KMnO₄和Pb²⁺，根據(jù)電子守恒和電荷守恒即可配平寫出方程式為：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，
故答案為：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查氧化性的比較，離子方程式的書寫，難度適中，注意掌握氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解題的關(guān)鍵．