硫化氫（H2S）分子中，兩個H-S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間構(gòu)型為
 
；二氧化碳（CO2）分子中，兩個C=O鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構(gòu)型為
 
；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109.5°，說明CH4分子的空間構(gòu)型為
 
．
考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：鍵角是描述共價鍵分子空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，鍵角反映了分子中原子在空間的伸展方向，分子構(gòu)型是由鍵角決定的．
解答： 解：H2S分子中共價鍵鍵角接近90°，即H-S-S鍵角接近90°，空間構(gòu)型為V形；CO2分子中的共價鍵鍵角為180°，O=C=O鍵角為180°，形成直線，分子構(gòu)型為直線形；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109.5°，C原子位于中心，四個氫原子為頂點，四個H原子與一個C原子形成正四面體形，
故答案為：V形；直線形；正四面體．
點評：本題考查了分子的空間構(gòu)型，把握常見分子的空間構(gòu)型和鍵角，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究．實驗所得數(shù)據(jù)如下表．就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?br />
實驗編號KClO3氧化物產(chǎn)生氣體（mL）（已折算為標(biāo)況）耗時（s）
化學(xué)式質(zhì)量（g）實際回收
10.6---10480
20.6MnO20.2090%67.236.5
30.6CuO0.2090%67.279.5
40.6Fe2O30.2090%6 7.234.7
50.6Cr2O30.20異常67.2188.3
（1）本實驗的裝置由如圖三部分組成，其正確的接口連接順序為
 
．

（2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，還要測定反應(yīng)剩余物中MnO2的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→
 
．
（3）寫出實驗室中通過編號2制取氧氣的化學(xué)方程式：
 

（4）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是
 
（填化學(xué)式），可用
 
試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量
 
．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
試寫出由C和H2和O2 生成CH3COOH的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi 元素+3價較穩(wěn)定，Na3BiO3溶液為無色．取一定量的Mn（NO3）2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下．
①滴加適量的Na3BiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色．
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生．
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色．
④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：
（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為
 
；
（2）實驗④中的現(xiàn)象為：
 
；
（3）實驗②反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（4）實驗③反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入
 
（“+”或“-”）．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）硝化甘油（C3H5N3O9，無色液體）分解時產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，已知20℃時，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，請寫出它的分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
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（3）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
鎂/800C/Ar
Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、過濾時，傾倒液體用玻璃棒引流
B、用剩的藥品放回原瓶
C、用細口瓶盛放固體藥品
D、用托盤天平稱量藥品時，左盤放砝碼，右盤放藥品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的說法不正確的是（　�。�
A、取用液溴時，應(yīng)戴上橡皮手套
B、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，NaCl應(yīng)在燒杯中溶解
C、加熱乙酸、乙醇、濃硫酸的混合物制備乙酸乙酯時，應(yīng)加入2～3塊碎瓷片
D、無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組單質(zhì)中，前者能將后者從化合物中置換出來的是（　�。�
①Al、Fe　②Mg、C　③H2、Cu．
A、只有①③B、只有②
C、①②③D、只有①②

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