已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．
解答： 解：在反應N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
點評：本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
途徑Ⅱ：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （a、b、c、d均為正值）
請回答下列問題：
（1）由于C3H8（g）-→C3H6（g）+H2（g）的反應中，反應物具有的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應中，反應物就需要
 
（填“放出”或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是
 
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（2）按途徑Ⅱ反應，1mol C3H8完全燃燒時放出的熱量為
 
 kJ（用含b、c、d的代數(shù)式表示），
等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時，途徑Ⅰ放出的熱量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）a與b、c、d的數(shù)學關系式是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣和CO2按體積比5：1混合，將混合氣體與足量的紅熱焦炭充分反應，設空氣中N2和O2的體積比為4：1，不計其他成分，且體積均在同溫同壓下設定，則反應后的氣體中CO的體積分數(shù)是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O請?zhí)羁眨?br />（1）充電時：①原電池的負極與電源
 
極相連．②陽極的電極反應式為
 
．
（2）放電時：負極的電極反應式為
 
．
（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量升高648g，則甲池中理論上消耗O2
 
L（標準狀況下）．
（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示該反應的熱化學方程式為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出氨水溶液中存在氫鍵的表示式
 
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

硫化氫（H2S）分子中，兩個H-S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間構型為
 
；二氧化碳（CO2）分子中，兩個C=O鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構型為
 
；甲烷（CH4）分子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109.5°，說明CH4分子的空間構型為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中用下列的裝置可以得到氫原子光譜，實驗證明該光譜為線狀光譜，該光譜的發(fā)現(xiàn)在原子結構的認識過程中，有極為重要的意義，根據(jù)它產生了（　　）
A、盧瑟福核式原子模型
B、湯姆遜“葡萄干布丁”模型
C、玻爾核外電子分層排布模型
D、原子結構的量子力學模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2
催化劑
2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法不正確的是 （　　）
A、NH3分子中N原子采用sp2雜化
B、相同壓強時，NH3沸點比PH3高
C、[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D、CN-的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，測得混合物中除18.0g B、49.0g C外還生成了0.5mol的D．現(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應，能生成D的量為（　�。�
A、26.5g
B、53.0g
C、0.5mol
D、1.0mol

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