下列有關的離子方程式或化學方程式中正確的是（　　）
A、向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O?PO43-+H3O+
C、將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
D、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化鈉過量反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．給出的是電離方程式；
C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol，表示每2mol三氧化硫完全反應吸收的熱量；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子，然后再氧化溴離子．
解答： 解：A．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．磷酸一氫鈉溶液水解，離子方程式：HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，故B錯誤；
C.2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）為可逆反應，2molSO3氣體通入一密閉容器中，不能完全反應，所以2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞=+Q kJ/mol，故C錯誤；
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，涉及鹽類水解、熱化學方程式書寫，明確鹽類水解原理、可逆反應特點是解題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、圖①除去CO2中的HCl
B、圖②裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
C、圖③裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
D、圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生如下反應：2NO2?2NO+O2，此反應達到平衡的標志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成2n mol NO2
B、混合氣體中NO2、NO和O2的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1
C、單位時間內(nèi)生成2n mol NO同時生成n mol O2
D、混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯、溴、碘等鹵族元素主要來自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反應①是從海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是從智利硝石中提取碘的主要反應有關說法正確的是（　�。�
2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2①
2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2②
A、NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2
B、I2在反應①中是還原產(chǎn)物，在反應②中是氧化產(chǎn)物
C、兩個反應中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
D、從上述反應后的溶液中通過過濾提取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A、3：2：2
B、1：2：3
C、1：3：3
D、3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法不正確的是（　�。�
A、蓋斯定律實質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中的陽離子和陰離子
B、21H原子中的中子和質(zhì)子
C、Be2+離子中的質(zhì)子和電子
D、Na2O2固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
B、O2-半徑比F-的小
C、Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強
D、第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為：8CuFeS2+21O2
高溫
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
除去Al3+的離子方程式是
 
．
（3）為驗證爐渣中含有FeO，先將爐渣用稀酸溶解，再在酸性條件下加入適當?shù)难趸瘎ㄌ峁┑脑噭合←}酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）所選試劑為
 
、
 
，證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）配平上述反應的離子方程式（氧化性物質(zhì)依據(jù)你的選擇填入[]）
 
Fe2++
 
H++
 
[]→
 
Fe3++
 
[]+
 
H2O
（5）如果證明爐渣中是否含有FeO，將爐渣溶于稀硝酸，每含有1mol FeO，可產(chǎn)生氣體的體積是
 
L（標準狀況，假設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
（6）Fe2O3可以作為染料，也可進一步制得凈水劑Fe2（SO4）3，F(xiàn)e2（SO4）3的凈水原理是
 
（用相應的方程式表示）．

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