Question

下列說法或表示方法不正確的是（　�。�

• A、蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
• B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
• C、由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
• D、在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱,燃燒熱

專題：

分析：A、蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；
B、濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以放出的熱量大于57.3KJ；
C、能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定；
D、燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量．

解答： 解：A、反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)，故A正確；
B、濃硫酸稀釋過程中也放出熱量，所以測(cè)得中和過程所放出的熱量大于57.3KJ，故B正確；
C、能量越低的物質(zhì)，越穩(wěn)定，由石墨生成金剛石吸熱，說明金剛石能量高，故C正確；
D、燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，氫氣的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式中燃料的計(jì)量數(shù)是1不能是2，故D錯(cuò)誤．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱和中和熱的概念應(yīng)用的判斷，注意燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，中和熱不包括酸、堿溶解時(shí)所吸收或放出的熱量．