Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極
• B、合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率
• C、無隔膜電解飽和NaCl溶液所得產(chǎn)物之一是“84”消毒液中的有效成分
• D、工業(yè)上銅的電解精煉時電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時陰極析出的銅小于0.5N_A

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,銅的電解精煉,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：電化學(xué)專題,鹵族元素

分析：A、與原電池的負極相連的為電解池的陰極；
B、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減��；
C、電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
D、電解精煉時陰極銅離子得電子生成Cu．

解答： 解：A、與原電池的負極相連的為電解池的陰極，則原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陰極，故A錯誤；
B、減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，減小正反應(yīng)速率，平衡正移，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C、電解飽和NaCl溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是“84”消毒液中的有效成分，故C正確；
D、電解精煉時陰極銅離子得電子生成Cu，陰極電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，則每轉(zhuǎn)移1mol電子時陰極析出的銅為0.5N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大．