【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(　　)

A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物

【答案】D

【解析】

A.鋁是一種活潑金屬，當表面的氧化鋁保護膜被破壞后，浸入硝酸汞溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al＋3Hg2+=2Al3+＋3Hg,屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B. 鋁是一種活潑金屬，鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，故B正確；

C. 紅墨水柱右端上升,說明反應(yīng)體系的溫度升高，左端壓降增大，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C正確；

D. 鋁片上生成的白毛是浸入硝酸汞溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al＋3Hg2+=2Al3+＋3Hg, 生成的汞覆蓋在表面，汞不活潑，很難與氧氣反應(yīng)生成氧化汞，故D錯誤。

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，X與Q同周期，且X是該周期中非金屬性最強的元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y與Z形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說法正確的是

A.X、Z的簡單氫化物的水溶液均為強酸

B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿反應(yīng)

C.Y與Z形成的化合物可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Q<X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知下列物質(zhì)的K：CaCO35×10-9；BaSO41×10-10：BaCO35×10-8：Mg(OH)25.6×10-12；Ca(OH)21.4×10-5，氯堿工業(yè)中，電解所用的飽和食鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)，精制流程如下（注：溶液A為NaOH溶液）

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是___。

②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___。

⑨過程Ⅱ中除去的離子有___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中裝置通過控制開關(guān)連接K1或K2，可利用太陽能電池電解水制高純氫。下列說法錯誤的是（ ）

A.制H2時，連接K1

B.制O2時，電極3的反應(yīng)式：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

C.交替連接K1和K2，可使電極3得以循環(huán)使用

D.上述過程，若用酸性電解質(zhì)一樣可以實現(xiàn)上述過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液存在的關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下，加水稀釋氨水，稀釋過程中的值不變

B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何條件下均能自發(fā)進行

C.常溫下電解CuSO4溶液，產(chǎn)生22.4LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023個

D.為防止浸泡在海水中的閘門腐蝕，可以在閘門上焊接銅塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物Z是制備藥物的中間體，合成Z的路線如圖所示：

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.Y分子中所有原子可能處于同一平面

B.X、Y、Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)

C.Y、Z都可能使?jié)怃逅噬磻?yīng)原理不相同

D.1molZ跟足量H2反應(yīng)，最多消耗6molH2

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