【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，加水稀釋氨水，稀釋過(guò)程中的值不變

B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

C.常溫下電解CuSO4溶液，產(chǎn)生22.4LO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023個(gè)

D.為防止浸泡在海水中的閘門腐蝕，可以在閘門上焊接銅塊

【答案】A

【解析】

A. 常溫下，，所以加水稀釋氨水，稀釋過(guò)程中的值不變，故A正確；

B. NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0，該反應(yīng)是熵值減小，根據(jù)△G＝△H－T△S可知，反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LO2的物質(zhì)的量不一定是1mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為4×6.02×1023個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，為防止浸泡在海水中的閘門腐蝕，可以在閘門上焊接活潑性大于鐵的鋅塊，故D錯(cuò)誤；

選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖所示)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中省略了夾持儀器)來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）mg鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：

①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；

②__。

（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）B中的現(xiàn)象是__，C的作用是__。

（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(寫表達(dá)式)。

（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：__。

（6）本套裝置在設(shè)計(jì)上存在缺陷，其中導(dǎo)致測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是(答一條即可)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）量取12.00mL溶液所用玻璃儀器的名稱是______。

（2）按系統(tǒng)命名法命法，有機(jī)物的名稱是______。

（3）CaH2是離子化合物，寫出CaH2的電子式______。。

（4）乙醇沸點(diǎn)高于二甲醚的主要原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從物質(zhì)A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學(xué)方程式______________________________。

（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X的性質(zhì)與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料，圖為合成X的某種流程:

提示：①不能最終被氧化為一COOH；

②D的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。分子中官能團(tuán)的名稱是_______

(2)C + E一 X的化學(xué)反應(yīng)類型為________。

(3)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(4)反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為__________

(5)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2的X的同分異構(gòu)體有_________

(6)為了制取X，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置:

試管B中放入的試劑是_______裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.64 kJ/mol

水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.20 kJ/mol

則CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H3=____________kJ/mol

（2）科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為________________________________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進(jìn)料量1mol且n(CH3OH)：n(H2O)=1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是_____________。

②平衡時(shí)，測(cè)得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O(g)、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，a、c曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為_______________、______________。

（4）573.2K時(shí)，向一剛性密閉容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后達(dá)平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則t h內(nèi)v(CH3OH)=_____________MPa/h，其平衡常數(shù)分壓Kp=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g)，則反應(yīng)達(dá)平衡后甲、乙兩容器中說(shuō)法不正確的是（ ）

起 始 量

溫度T℃

平衡常數(shù)K=64

恒容且V=1L

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲

1 mol

1 mol

1 mol

1 mol

乙

1 mol

2 mol

1 mol

1mol

A.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡

B.乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%

C.甲中CO的轉(zhuǎn)化率為60%

D.甲、乙兩容器中 CO的體積分?jǐn)?shù)相等

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