將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線(xiàn)、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置,下列各敘述中正確的是( 。

 

A.

構(gòu)成原電池,鋅片作正極

 

B.

鋅片上有銅析出,銅片上沒(méi)有

 

C.

銅片附近Cu2+離子濃度減小

 

D.

鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液


考點(diǎn):

原電池和電解池的工作原理.

專(zhuān)題:

電化學(xué)專(zhuān)題.

分析:

將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線(xiàn)、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中,金屬鋅是負(fù)極,銅是正極,自發(fā)的氧化還原反應(yīng)是金屬鋅和硫酸銅之間的反應(yīng),根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答.

解答:

解:A、將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線(xiàn)、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中,金屬鋅是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;

B、負(fù)極上是金屬鋅溶解,正極上是金屬銅析出,故B錯(cuò)誤;

C、銅片是正極,電解質(zhì)中的陽(yáng)離子銅離子移向正極,在該極上得電子,析出金屬銅,所以Cu片附近Cu2+離子濃度減小,故C正確;

D、電解質(zhì)中的陽(yáng)離子銅離子移向正極,鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向硫酸銅溶液,故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查學(xué)生鹽橋原電池的工作原理知識(shí),注意正負(fù)極的判斷以及電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)是解題的關(guān)鍵,難度不大.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)  

已知該反應(yīng)在 2404℃時(shí),平衡常數(shù) K=6.4×103。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                    。

(2)該溫度下,向 2 L 密閉容器中充入 N2 O2 1 mol,平衡時(shí),N2 的轉(zhuǎn)化率是      %(保留整數(shù))。

(3)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi) N2、O2NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”),理由是_______。

(4) N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢(shì)正確的是_________。

(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


常溫下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )

 

A.

將溶液稀釋到原體積的10倍

 

B.

加入適量的醋酸鈉固體

 

C.

加入等體積0.2 mol•L﹣1鹽酸

 

D.

提高溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在恒溫條件下,有甲、乙兩容器,甲容器為體積不變的密閉容器,乙容器為一個(gè)帶有理想活塞(即無(wú)質(zhì)量、無(wú)摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器,兩容器起始狀態(tài)完全相同,都充有C氣體,若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)⇌A(g)+B(g),經(jīng)一段時(shí)間后,甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡.下列說(shuō)法中正確的是( 。

 

A.

平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率:乙>甲

B.

平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù):乙>甲

 

C.

反應(yīng)速率:乙>甲

D.

平衡時(shí)A的物質(zhì)的量:甲>乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計(jì)算:

(1)達(dá)到平衡時(shí),消耗N2的物質(zhì)的量,n(N2)=  

(2)原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比),p(始):p(平)=  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)⇌2Z(g),已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不可能是( 。

 

A.

Z為0.3 mol/L

B.

Y為0.15 mol/L

 

C.

X為0.1 mol/L

D.

Z為0.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)⇌2Z(g),在相同溫度下于四個(gè)體積相等的密閉容器內(nèi)按下列配比進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),Y所占的百分含量最低的是( 。

 

A.

a mol X+a mol Y

B.

2a mol Z

 

C.

a mol X+a mol Z

D.

a mol Y+a mol Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述正確的是                                                    (  )。

A.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(Hc(OH)=1×10-14

B.c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。保持其他條件不變,在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是            

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH<0           

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)  ΔH>0 

D.2A(g)+B(s)2C(g)  ΔH<0

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