下列敘述正確的是                                                    (  )。

A.無(wú)論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(Hc(OH)=1×10-14

B.c(H)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱


解析 KWc(Hc(OH),且KW只與溫度有關(guān),所以,在常溫下,純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有KW=1×10-14;在溫度不確定時(shí),中性溶液里的c(H)不一定等于1×10-7 mol·L-1;0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍;當(dāng)c(H)或c(OH)大于1 mol·L-1時(shí),用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了,而是直接用c(H)或c(OH)來(lái)表示。

答案 A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判斷合理的是                                                                             ( 。

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(HX)<V(YOH)

強(qiáng)酸

弱堿

V(HX)=V(YOH)

弱酸

強(qiáng)堿

V(HX)=V(YOH)

    A.①③                                 B.②③

    C.①④                                 D.②④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將鋅片、銅片、鹽橋、導(dǎo)線、電流計(jì)和ZnSO4溶液、CuSO4溶液連接成如圖裝置,下列各敘述中正確的是(  )

 

A.

構(gòu)成原電池,鋅片作正極

 

B.

鋅片上有銅析出,銅片上沒(méi)有

 

C.

銅片附近Cu2+離子濃度減小

 

D.

鹽橋(瓊脂﹣飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4

 

B.

為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH.若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

 

C.

用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和

 

D.

相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10﹣14

KW

1×10﹣12

試回答以下問(wèn)題:

(1)若25℃<t1<t2,則KW  1×10﹣14(填“>”、“<”或“=”),判斷的理由是  

(2)25℃下,將pH=13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=1的稀鹽酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,則V1:V2=  

(3)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈  (填“酸

性”、“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+  c(CH3COO)(填“>”、“=”或“<”).

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  性(填“酸”、“中”

或“堿”),溶液中c(Na+  c(CH3COO)[填“>”、“=”或“<”]

(5)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的

pH  7(填“大于”、“小于”或“等于”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:

A.NH4HCO3  B.NH4A     C.(NH42SO4       D.NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是:  (填序號(hào)).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


室溫下,取100 mL某酸溶液,測(cè)得其pH等于1,下列敘述正確的是            (  )。

A.該溶液中的c(H)≥0.1 mol·L-1

B.把該溶液稀釋成1 L后,pH≥2

C.把該溶液稀釋成1 L后,pH<2

D.完全中和此溶液需0.1 mol·L-1 NaOH的體積≥100 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)體積相同、濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成mn,則mn的關(guān)系為________。

(2)體積相同、濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則mn的關(guān)系為________。

(3)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則mn的關(guān)系為________。

(4)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則mn的關(guān)系為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)原理的說(shuō)法中正確的是()

    A. 用如圖裝置進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)

    B. 用如圖裝置吸收氯化氫氣體

    C. 用酒精提取溴水中的溴

    D. 用如圖裝置灼燒小蘇打制取少量的蘇打

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


乙二醇是目前市售汽車發(fā)動(dòng)機(jī)防凍液的主要化學(xué)成分,能顯著降低凝固點(diǎn).

已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)

利用上述信息,按以下步驟從乙烷合成乙二醇.(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

A分子中含有一個(gè)氯原子,B的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的重要標(biāo)志.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)分別寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B  、C  

(2)反應(yīng)①~④中屬于取代反應(yīng)的是  .(填數(shù)字代號(hào))

(3)化合物D與C互為同分異構(gòu)體,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  

(4)試寫出A→B和C→乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案