Question

如圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol?L^-1，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole^-，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、產(chǎn)生氣體體積①=②
• B、電極上析出固體質(zhì)量：①＜②
• C、溶液的pH變化：①減小；②增大
• D、電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；②中負(fù)極：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：②為原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，①為電解池，陽極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，為電解硫酸銅的反應(yīng)，以此解答該題．

解答： 解：A．相同條件下，如轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則②正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.01molH₂，①陽極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成0.005molO₂，故A錯(cuò)誤；
B．②為原電池，正極上為2H⁺+2e^-=H₂↑，沒有固體析出，故B錯(cuò)誤；
C．①中電解生成氫離子，則pH減小，②中反應(yīng)消耗氫離子，則溶液的pH值減小，故C正確；
D．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑；②中負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)電極方程式的書寫和電池種類的判斷，難度不大．