Question

（1）已知下列變化過程中，0.2 mol R_xO₄^2-參加反應時，共轉移0.4 mol電子．
R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O 
①x值為

 

． 
②參加反應的H⁺的物質的量為

 

mol．
（2）在100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反應完全，則至少需標準狀況下Cl2

L．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應方程式的配平

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）①根據(jù)得失電子守恒來計算x的值；
②將化學方程式配平，根據(jù)物質的量之間的關系來回答；
（2）FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反應完全，則溴離子和亞鐵離子均被氧化，根據(jù)方程式進行計算即可．

解答： 解：（1）①0.2 mol R_xO₄^2-參加反應時，生成RO₂，該反應共轉移0.4 mol電子，則0.2x（4-

6

x

）=0.4，解得x=2，故答案為：2；
②根據(jù)電子守恒配平后的化學方程式為：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，當消耗5moR₂O₄^2-時，需要氫離子的物質的量是16mol，所以0.2 mol R₂O₄^2-參加反應時，反應的H⁺的物質的量為0.64mol，故答案為：0.64；
（2）FeBr₂溶液中通入Cl₂，若要使反應完全，則溴離子和亞鐵離子均被氧化，應2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Br₂+6Cl^-+2Fe³⁺，100 mL 0.100 mol/L的FeBr₂溶液會消耗0.015mol的氯氣，所以的體積是0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故答案為：0.336．

點評：本題涉及氧化還原方程式的配平、電子守恒的計算以及氧化還原的計算等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．