Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

N₂ (g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g)

⑴若反應達平衡時某時刻t時，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，計算a的值

⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%。計算平移時NH₃的物質(zhì)的量。

⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) =      。

⑷原混合氣體中，a∶b =      。

⑸達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α (H₂)=      。

⑹平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =      。

Answer 1

⑴16mol

⑵8mol

⑶5︰4

⑷2︰3

⑸1︰2

⑹3︰3︰2

解析:

　�、旁O

始(mol)    a       b

變　　　�。�　　　3x　　　　　　2x

t時刻     13     b-3x            6

所以，2x=6，所以x=3

a??—x=13

所以，a=16mol

⑵依題得==32mol

=32×25%=8mol

⑶　　

始　　　16　　　b

變　　　y　　　3y　　　　　　2y

平　　16—ｙ　b—3y　　　　　8

依題得

所以

所以︰=(16+24) 32=5︰4

⑷a︰b=16︰24=2︰3

⑸==

=

所以︰=1︰2

⑹平衡混合氣體中︰︰=12︰12︰8=3︰3︰2