Question

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑	電負(fù)性	熔點	沸點
Al_____Si	N____O	金剛石_____晶體硅	CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是______。

Answer 1

【答案】三 IVA 1s22s22p3 1個 > < > < 2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O 正 Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)

【解析】

（1）Si的核電荷數(shù)為14，位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數(shù)為7，根

據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p6 3s23p63d10 4s1故最外層有1個電子（3）同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但C-C鍵鍵長短，鍵能大，故熔點更高；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高。（4）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為：2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O；在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由圖像得t1時刻電流方向改變，說明電負(fù)極發(fā)生變化，Al因為發(fā)生鈍化不再進(jìn)一步反應(yīng)。