【題目】十氫萘（C10H18）是一種優(yōu)秀的液體儲(chǔ)氫材料，其高壓催化脫氫得到四氫萘（C10H12），可用于燃料電池汽車。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定溫度下，在1L恒容密閉容器中進(jìn)行C10H18（1.000mol）高壓催化脫氫實(shí)驗(yàn)，測得C10H12和C10H8的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示，上述反應(yīng)的“能量—反應(yīng)過程”如圖2所示。

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)至7h時(shí)，C10H18的轉(zhuǎn)化率為2.1%

B. 在7h時(shí)，反應(yīng)體系中氫氣的物質(zhì)的量為0.849mol

C. 反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能

D. △H2＞△H1＞0

【答案】C

【解析】

A. 反應(yīng)至7h時(shí)，根據(jù)反應(yīng)②C10H8的產(chǎn)量為0.393mol，C10H12消耗0.393mol，7h時(shí)C10H12剩余0.021mol，即反應(yīng)①中共生產(chǎn)C10H12為0.393mol+0.021mol=0.414 mol，即消耗C10H18為0.414 mol，所以C10H18的轉(zhuǎn)化率為0.414 mol/1.000molⅹ100%=41.4%，A錯(cuò)誤；

B. 在7h時(shí)，n（C10H8）=0.393mol，n（C10H12）=0.021mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為：n（H2）=3×（C10H8+C10H12）+2×C10H8=3×（0.393mol+0.021mol）+2×0.393mol =2.028mol，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)圖1，反應(yīng)①的曲線變化慢，反應(yīng)②的曲線變化快，說明催化劑降低了反應(yīng)②的活化能，結(jié)合圖2的反應(yīng)進(jìn)程與能量的關(guān)系，可得反應(yīng)①的活化能高于反應(yīng)②的活化能，C正確。

D.根據(jù)圖2顯示，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生C10H8的物質(zhì)的量更大，說明生成C10H8的反應(yīng)更易進(jìn)行，所以△H1>△H2即△H1>△H2>0。D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1

(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s又達(dá)到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。

(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)

(4)再次到達(dá)平衡后，向容器中加入合適的正催化劑，則v正_______v逆_______，(填“增大”、“減小”或“不變”)，體系的顏色_______(填“變深” “變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為_____；Cu的基態(tài)原子最外層有___個(gè)電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

Al_____Si

N____O

金剛石_____晶體硅

CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_____,溶液中的H+向___極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某興趣小組的探究性實(shí)驗(yàn)圖示，有關(guān)說法合理的是（ ）

A. 若X中溶液為FeCl2溶液，則Z中最終可生成Fe(OH)2沉淀

B. 若X中溶液為新制的飽和氯水，則燒杯中液體的漂白性：X＞Y＞Z

C. 若X中溶液為NH4Cl溶液，則燒杯中液體的pH：X＞Z

D. 若X中溶液為AlCl3溶液，可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象證明 Z 中是否存在Al(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 隨溫度升高，H2O逐漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝?/span>

B. 25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù) Kb≈10-5

C. 水的離子積常數(shù)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變化趨勢不同，是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)方向不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常 溫時(shí)下列有關(guān)說法中正確的是

A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度

B. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯氣與過氧化鈉在加熱條件下的反應(yīng)，在網(wǎng)上有三種不同的觀點(diǎn)：

①氯氣和過氧化鈉均為強(qiáng)氧化劑，兩者不反應(yīng)。

②能反應(yīng)，氯氣是氧化劑。

③能反應(yīng)，過氧化鈉是氧化劑。為鑒別上述觀點(diǎn)的真?zhèn)危M(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：

（1）過氧化鈉的電子式為________，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

（2）儀器戊的名稱為___，其作用為___。

（3）為完成上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，儀器口連接順序?yàn)?/span>a__。如果缺少丙裝置， 乙裝置中發(fā)生的反應(yīng)為____。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為驗(yàn)證觀點(diǎn)②是否正確，需進(jìn)一步進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

A. 加熱時(shí)，中封管內(nèi)固體消失

B. 加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C. 加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)的漂白性

D. 加熱又冷卻的過程中，屬于物理變化，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：

信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

比例模型圖

存在或性質(zhì)

甲

是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二

乙

無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源

丙

有強(qiáng)氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）A的元素符號是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的電子式是___。

（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是___；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈___（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___。

（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，則實(shí)驗(yàn)室中可用來除去乙中少量丁的試是___。

②A、C組成的化合物中，化學(xué)式為C2A6，該物質(zhì)與D的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的類型___，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式是___。

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