17．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1

分析 1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，則1mol C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5517.6kJ，以此來(lái)解答．

解答 解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量，
則1molC8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出熱量為48.40kJ×114=5518kJ，
標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則
熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ/mol，
即為：C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5517.6kJ•mol-1，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的量與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系及熱方程式書寫的方法即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．汽車尾氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），若反應(yīng)在容積為0.5L的密閉容器中進(jìn)行，由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�
A．由圖象甲可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．由圖象乙可知，0～2s內(nèi)平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
C．由圖象丙可知，t1時(shí)改變的條件可能為增大壓強(qiáng)
D．由圖象丁中，若X為c（CO），則縱坐標(biāo)Y可能為NO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列選用的相關(guān)儀器及基本操作符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．
存放濃硝酸		B．
向試管中滴加液體
C．
稱量NaOH固體		D．
配制溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出各元素的符號(hào)：AOBF CMgDAlEPFS
（2）寫出B與C形成的化合物的電子式；該化合物的晶體類型離子晶體
（3）請(qǐng)寫出元素F的核外電子排布式[Ne]3s23p4；-
（4）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是Mg＜Al＜P＜S＜O＜F（寫元素符號(hào)）．
（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是P（寫元素符號(hào)）；
（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中（寫化學(xué)式）：酸性最強(qiáng)的是H2SO4  堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）2    呈兩性的是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π鍵的數(shù)目為2NA，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）．
a．離子鍵   b．共價(jià)鍵   c．配位鍵
d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E的價(jià)層電子排布式為3d84s2，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2
B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．40g SO3氣體所占有的體積為11.2L
B．1mol固體NaHCO3所含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
C．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-總數(shù)小于NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．銅為負(fù)極，銅片溶解
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D．銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：2 H++2e-=H2↑

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