7．如圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正極，發(fā)生氧化反應
B．銅為負極，銅片溶解
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．銅片上發(fā)生的電極反應：2 H++2e-=H2↑

分析 Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：A、Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，銅片不溶解，故B錯誤；
C、電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，故C錯誤．
D、該原電池放電時，溶液中氫離子從銅片獲得電子被還原成氫原子生成氫氣，2H++2e-=H2↑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，難點是判斷溶液中陰陽離子的移動方向．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（l）燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol-1
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．由三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　�。�
A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．苯與溴水混合，振蕩靜置，溴水層褪色
B．乙烯通入酸性髙錳酸鉀溶液中，溶液褪色
C．乙烯通入溴的四氛化碳溶液中，溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合光照，氣體顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；
③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bde（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是直線型；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是HF分子間存在氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2． （乙烯的制取裝置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）
A．品紅溶液           B．NaOH溶液       C．濃H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反應裝置此處略去，寫出該反應的化學方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
④使用裝置Ⅲ的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔
點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用乙烯來制備1，2-二溴乙烷． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①寫出用乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是D
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標準狀況）的氮氣；另取26.6g該氨基酸恰好與1.6mol•L-1 250mL的NaOH溶液完全反應．
（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量．
（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．華裔科學家高琨因“在光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學獎，下列關(guān)于硅材料的說法正確的是（　�。�
A．光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強
D．28Si、29Si、30Si互為同位素

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