Question

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
A	有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強
C	常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價是+7價

（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子結構示意圖；
③C單質分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bde（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質能與A的氫化物反應生成A單質
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經下圖所示的過程轉化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：BaSO₄；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl（或Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺）；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為：1：2．

Answer 1

分析 現(xiàn)有部分短周期元素，A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層有6個電子，故A為硫元素；B是短周期中金屬性最強，則B為Na元素；C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為氮元素；D元素最高正價是+7價，則D為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：現(xiàn)有部分短周期元素，A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層有6個電子，故A為硫元素；B是短周期中金屬性最強，則B為Na元素；C常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為氮元素；D元素最高正價是+7價，則D為Cl元素，
（1）①A為硫元素，元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
②B為Na元素，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
③C為氮元素，單質分子的電子式為，A和B元素組成的化合物為Na₂S，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
④D為Cl元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素為，
故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，故Cl元素非金屬性更強；
a．狀態(tài)屬于物理性質，不能比較非金屬性，故a錯誤；
b．Cl的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性更強，故b正確；
c．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；
d．S的最高價含氧酸酸性弱于Cl的最高價含氧酸，則Cl的非金屬性更強，故d正確；
e．氯氣能與硫化氫反應生成硫單質，說明氯氣的氧化性更強，故Cl的非金屬性更強，故e正確；
故答案為：Cl；bde；
（3）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物分別為硫酸、氫氧化鈉、硝酸、高氯酸，其中氫氧化鈉屬于堿，其它三種屬于酸，
故答案為：NaOH；
（4）①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，則X為硫、Y為二氧化硫、Z為三氧化硫、W為硫酸，故白色沉淀的化學式為：BaSO₄；生成該白色沉淀的化學方程式為BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl，
故答案為：BaSO₄；BaCl₂+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2HCl（或Ba²⁺+SO₂+H₂O₂=BaSO₄↓+2H⁺）；
②若Z是紅棕色氣體，則X為氮氣、Y為NO、Z為二氧化氮、W為硝酸，反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中氧化劑與還原劑物質的量之比為：1：2，
故答案為：1：2．

點評 本題考查結構性質位置關系、無機物推斷、常用化學用語等知識，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握，明確原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．