14．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．.丙烷分子的比例模型：B．丙烯的鍵線式：
C．.醛基的電子式：D．.甲醚的結(jié)構(gòu)式：

分析 A．比例模型突出的是原子之間相等大小以及原子的大致連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能體現(xiàn)原子之間的成鍵的情況；
B．鍵線式表示方法：碳碳鍵用線段來(lái)表現(xiàn)，畫(huà)出鍵線式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；
C．氧原子最外層有6個(gè)電子，氧上的孤對(duì)電子沒(méi)有寫(xiě)出；
D．甲醚為甲醇分子發(fā)生分子間脫水生成的有機(jī)物．

解答 解：A．原子之間為單鍵，主鏈有3個(gè)碳原子，氫原子數(shù)為8個(gè)，是丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．丙烯為CH3CH=CH2，鍵線式為，選項(xiàng)中為2-丁烯的鍵線式，故B錯(cuò)誤；
C．醛基中氧原子最外層為8個(gè)電子，正確的電子式應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲醚分子中氧原子連接了兩個(gè)甲基，甲醚的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確常見(jiàn)有機(jī)物的命名原則．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
YM層比K層少1個(gè)電子
Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低       b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   d．Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）寫(xiě)出T與Y形成的化合物的化學(xué)式Na2O，Na2O2．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于對(duì)鹵素元素性質(zhì)的比較說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．從上到下氫化物的熔沸點(diǎn)逐漸升高
B．從上到下單質(zhì)的還原性逐漸減弱
C．從上到下最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱
D．從上到下原子得電子的能力逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；
③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bde（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，如圖：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色；③集氣瓶中收集到一種無(wú)色氣體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，寫(xiě)出裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（2）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置是（填”是”或”否”）．若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是Ⅰ（填編號(hào)，若不需要，該空可不填）
（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有多種方法，寫(xiě)出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混和氣體中有C2H4和SO2． （乙烯的制取裝置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
A．品紅溶液           B．NaOH溶液       C．濃H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反應(yīng)裝置此處略去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
④使用裝置Ⅲ的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無(wú)色液體，密度2.18g/cm3，沸點(diǎn)131.4℃，熔
點(diǎn)9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用乙烯來(lái)制備1，2-二溴乙烷． 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①寫(xiě)出用乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是D
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出只由①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的電子式．
（2）畫(huà)出④元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，其在周期表中的位置為第四周期ⅦA族，該元素的符號(hào)為Br；上表中與其同主族的元素為氯（填元素名稱），通過(guò)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)可比較這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱（實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單、現(xiàn)象明顯），寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)原理的離子反應(yīng)方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，該物質(zhì)為離子化合物（填共價(jià)或離子）．
（5）將⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若將⑦對(duì)應(yīng)的單質(zhì)和②對(duì)應(yīng)的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后投入稀硫酸溶液中，組成的裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（6）③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，將其密封于玻璃儀器中并加熱會(huì)發(fā)現(xiàn)顏色變深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，NO2濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d54s2，Mn2+核外具有的單電子數(shù)有5個(gè)；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子．
②六氰合亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的化學(xué)式N2．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為：1：2．若鐵的面心立方晶胞的邊長(zhǎng)為x nm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則金屬鐵的晶體采用面心立方堆積時(shí)的密度為$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（用含x、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)并完成對(duì)過(guò)氧化鈉這一性質(zhì)進(jìn)行的探究．

（1）裝置A的作用是制取CO2氣體．B中應(yīng)加入的試劑是飽和Na2HCO3溶液．
（2）過(guò)氧化鈉應(yīng)置于C裝置中，能說(shuō)明它可做潛艇供氧劑的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是待F集滿氣體后，用大拇指堵住管口從水槽中取出正立，松開(kāi)拇指后，將帶火星的木條迅速伸到試管口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關(guān)資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龍哥與無(wú)雙弟用同位素標(biāo)記法對(duì)過(guò)氧化鈉進(jìn)行標(biāo)記（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究這一反應(yīng)的歷程．
阿龍哥：“這個(gè)題就是個(gè)渣渣，從電子轉(zhuǎn)移就可以分析得出：因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/280/572670e8.png" style="vertical-align:middle" />，所以
能表明此反應(yīng)實(shí)質(zhì)的離子方程式為：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
無(wú)雙弟：“阿龍哥真是天真可愛(ài)如你．應(yīng)是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
+18O2↑”．
就在他們爭(zhēng)論不止的時(shí)候，老師布置了一道實(shí)驗(yàn)作業(yè)：設(shè)計(jì)并完成過(guò)氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測(cè)定．
阿龍哥和無(wú)雙弟稱各取了a g樣品并分別配制了100.00mL溶液以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作中阿龍哥是將樣品直接溶于蒸餾水中；而無(wú)雙弟卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后在用另一部分來(lái)進(jìn)行配制．
他們分別取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為c mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定后；再重復(fù)了兩次取液滴定操作，阿龍哥和無(wú)雙弟分別計(jì)算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VA和VW mL．下面請(qǐng)你參與對(duì)阿龍哥和無(wú)雙弟實(shí)驗(yàn)的討論．
①實(shí)驗(yàn)中，阿龍哥加入酚酞，溶液變紅后，振蕩錐形瓶，見(jiàn)紅色褪去，又繼續(xù)加入酚酞數(shù)滴后變成了粉紅色．而無(wú)雙弟的滴入一兩滴后，溶液就變成了紅色．
親愛(ài)的同學(xué)，你認(rèn)為他們倆對(duì)Na2O2與水反應(yīng)的歷程認(rèn)識(shí)是無(wú)雙弟（阿龍哥/無(wú)雙弟）正確？據(jù)此，你認(rèn)為Na18 2O2與CO2反應(yīng)的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
②在樣品的溶解與配制中，你認(rèn)為無(wú)雙弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解時(shí)所生成的H2O2迅速分解，消除其對(duì)中和滴定（特別是指示劑）的影響．另一同學(xué)的操作將會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ā捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）
③原來(lái)的過(guò)氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
（4）寫(xiě)出Na2O2與FeSO4按2：3混合后投入水中反應(yīng)的離子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
（5）我們經(jīng)常用到Kw=1.0X10-14這個(gè)數(shù)值．請(qǐng)問(wèn)Kw表示的是水的電離平衡常數(shù)嗎？不是（是/不是），若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由由于H2O=H++OH-，故水的電離平衡常數(shù)K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的電離平衡常數(shù)，而是水的電離平衡常數(shù)與水的濃度的乘積值（若是，此空不作答）

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