Question

6．如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出只由①、②兩元素形成的最簡單的有機(jī)化合物的電子式．
（2）畫出④元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，其在周期表中的位置為第四周期ⅦA族，該元素的符號為Br；上表中與其同主族的元素為氯（填元素名稱），通過簡單實驗可比較這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱（實驗簡單、現(xiàn)象明顯），寫出該實驗原理的離子反應(yīng)方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）⑤元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，該物質(zhì)為離子化合物（填共價或離子）．
（5）將⑦對應(yīng)的單質(zhì)投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若將⑦對應(yīng)的單質(zhì)和②對應(yīng)的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后投入稀硫酸溶液中，組成的裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（6）③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，將其密封于玻璃儀器中并加熱會發(fā)現(xiàn)顏色變深，原因是存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向生成NO₂的方向移動，NO₂濃度增大．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）由①、②兩元素形成的最簡單的有機(jī)化合物為CH₄；
（2）氧原子獲得2個電子形成氧離子，離子核外電子數(shù)為10，有個電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（3）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，處于第四周期ⅦA族，則為Br元素，表中與之同主族的元素為Cl，利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)驗證它們非金屬性強(qiáng)；
（4）⑤元素的最高價氧化物的水化物為NaOH；
（5）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；Al與碳單質(zhì)用導(dǎo)線連接通入稀硫酸中組成原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子在正極獲得電子生成氫氣；
（6）③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，則A為NO₂，存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl．
（1）由①、②兩元素形成的最簡單的有機(jī)化合物為CH₄，電子式為，故答案為：；
（2）氧原子獲得2個電子形成氧離子，離子核外電子數(shù)為10，有個電子層，各層電子數(shù)為2、8，結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，處于第四周期ⅦA族，則為Br元素，表中與之同主族的元素為Cl，利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)驗證它們非金屬性強(qiáng)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：第四周期ⅦA族；Br；氯；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（4）⑤元素的最高價氧化物的水化物為NaOH，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，
故答案為：NaOH；離子鍵、共價鍵；離子；
（5）Al與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；Al與碳單質(zhì)用導(dǎo)線連接通入稀硫酸中組成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子在正極獲得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：放熱；電能；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（6）③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，則A為NO₂，存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向生成NO₂的方向移動，NO₂濃度增大，顏色加深，
故答案為：存在平衡2NO₂?N₂O₄，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向生成NO₂的方向移動，NO₂濃度增大．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律、常用化學(xué)用語、原電池、化學(xué)平衡等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．