17．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中存在反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請回答下列問題：
（1）已知上述反應(yīng)過程中釋放能量．反應(yīng)過程中，斷裂1molSO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molSO3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1、Q2、Q3的關(guān)系為2Q1+Q2＜2Q3
（2）向一密閉容器中充入S18O2與O2，反應(yīng)達(dá)到平衡時，含有18O的物質(zhì)有3種．

分析 （1）據(jù)反應(yīng)熱中能量變化=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量來計算該反應(yīng)的能量變化，氫氣在氧氣中燃燒，該反應(yīng)放熱，即舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，據(jù)此解答；
（2）反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行進(jìn)行徹底，18O存在于所有含氧物質(zhì)中．

解答 解：（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中存在反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），舊鍵斷裂吸收的總能量為：2Q1KJ+Q2KJ，新鍵形成釋放的總能量為：2Q3KJ；由于該反應(yīng)放熱，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，所以2Q1+Q2＜2Q3；
故答案為：2Q1+Q2＜2Q3；
（2）因為2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)后18O存在于SO2、O2、SO3中，
故答案為：3．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，抓住可逆反應(yīng)不能進(jìn)行進(jìn)行徹底，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期 IIIA族
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）NaOH、Al（OH）3、H2SO4
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）將B單質(zhì)與石墨按圖裝置連接，石墨電極的名稱為正極；另一電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+．
（5）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4•2H2O）．假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　�。�
A．1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%
C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于對鹵素元素性質(zhì)的比較說法中正確的是（　　）
A．從上到下氫化物的熔沸點逐漸升高
B．從上到下單質(zhì)的還原性逐漸減弱
C．從上到下最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱
D．從上到下原子得電子的能力逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．燃燒4.6g某有機物，生成0.2molCO2和5.4g水．
（1）由此條件可知該有機物一定含C、H元素．
（2）已知該機物的相對分子質(zhì)量是46．
①則該有機物的分子式為：C2H6O；
②核磁共振氫譜檢測該有機物共有三種氫，寫出該 有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；
③試推測該有機物具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖；
③C單質(zhì)分子的電子式；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bde（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是NaOH（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：BaSO4；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl（或Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+）；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是實驗室進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實驗，并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的裝置，如圖：

實驗現(xiàn)象記錄如下：①黑色氧化銅粉末變?yōu)楣饬良t色；②無水硫酸銅粉末變藍(lán)色；③集氣瓶中收集到一種無色氣體．
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗，裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，寫出裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（2）虛線框內(nèi)是否應(yīng)添加必要的干燥裝置是（填”是”或”否”）．若需要，應(yīng)選擇的干燥裝置是Ⅰ（填編號，若不需要，該空可不填）
（3）根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫出硬質(zhì)玻璃管中CuO粉末處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（4）實驗室制取氨氣有多種方法，寫出使用”固-固加熱型”裝置制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出只由①、②兩元素形成的最簡單的有機化合物的電子式．
（2）畫出④元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，其在周期表中的位置為第四周期ⅦA族，該元素的符號為Br；上表中與其同主族的元素為氯（填元素名稱），通過簡單實驗可比較這兩種元素非金屬性的強弱（實驗簡單、現(xiàn)象明顯），寫出該實驗原理的離子反應(yīng)方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）⑤元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，該物質(zhì)為離子化合物（填共價或離子）．
（5）將⑦對應(yīng)的單質(zhì)投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若將⑦對應(yīng)的單質(zhì)和②對應(yīng)的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后投入稀硫酸溶液中，組成的裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（6）③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，將其密封于玻璃儀器中并加熱會發(fā)現(xiàn)顏色變深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，NO2濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能實現(xiàn)轉(zhuǎn)變?yōu)榈?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/219/725c7933.png" style="vertical-align:middle" />操作是（　　）
A．先與NaOH溶液共熱，再通人足量C02B．先與NaOH溶液共熱，冉通人足量HC1
C．先與稀H2S04共熱，加人足量Na2CO3D．先與稀H2S04共熱，加人足量NaOH

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同步練習(xí)冊答案