Question

11．下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z
原子半徑/nm	0.037	0.154	0.066	0.070	0.077
主要化合價	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4

試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），畫出該元素的原子結構示意圖：
（2）W、X和Y可組成一化合物，其原子個數(shù)比為4：3：2，則該化合物屬離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵．寫出該化合物與由W、R和X按原子個數(shù)比為1：1：1組成化合物反應的化學方程式：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃•H₂O
（3）寫出下列反應的化學方程式：Z的單質與Y元素的最高價氧化物對應的水化物反應：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 三個不同短周期部分元素中，W化合價為+1，原子半徑最小，故W為H元素；R化合價為+1，處于IA族，其原子半徑大于X、Y、Z，且X、Y、Z相差不大，可推知R處于第三周期，X、Y、Z處于第二周期，故R為Na，X化合價為-2，故X為O元素，Y化合價為-3、+5，故T為N元素，Z的化合價為+2、+4，故Z為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：三個不同短周期部分元素中，W化合價為+1，原子半徑最小，故W為H元素；R化合價為+1，處于IA族，其原子半徑大于X、Y、Z，且X、Y、Z相差不大，可推知R處于第三周期，X、Y、Z處于第二周期，故R為Na，X化合價為-2，故X為O元素，Y化合價為-3、+5，故T為N元素，Z的化合價為+2、+4，故Z為C元素．
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是Na，其原子結構示意圖：，
故答案為：Na；；
（2）H、O和N可組成一化合物，其原子個數(shù)比為4：3：2，該化合物為NH₄NO₃，屬于離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，由H、Na和O按原子個數(shù)比為1：1：1組成化合物為NaOH，NH₄NO₃與NaOH反應方程式為：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃•H₂O，
故答案為：離子化合物；離子鍵、共價鍵；NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃•H₂O；
（3）碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意元素分別處于“三個不同短周期”，注意元對素周期律掌握．