Question

在-50℃的液氨中，存在如下電離平衡：2NH₃=NH₄⁺+NH₂^-，其中NH₄⁺的平衡濃度為1×10^-15 mol/L，下列有關(guān)離子積的敘述中，正確的是（　�。�

• A、離子積是1.0×10^-15
• B、溫度改變，其離子積不變
• C、在液氨中加入NaNH₂晶體，則c（NH₄⁺）將減少，離子積不變
• D、在液氨中加入NH₄Cl晶體，則c（NH₄⁺）將增大，離子積增加

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．K=c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）；
B．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．在液氨中加入NaNH₂晶體，NH₂^-的濃度變大，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變K不變；
D、溫度不變K不變．

解答： 解：A、此溫度下c（NH₄⁺）=c（NH₂^-）=1×10^-15mol?L^-1，K=1×10^-30（mol?L^-1）²，故A錯(cuò)誤；
B．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．在液氨中加入NaNH₂晶體，NH₂^-的濃度變大，平衡逆向移動(dòng)，則c（NH₄⁺）將減少，溫度不變K不變，故C正確；
D、在液氨中加入NH₄Cl晶體，則c（NH₄⁺）將增大，溫度不變K不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子積和化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，學(xué)生要學(xué)會(huì)遷移．