Question

如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸（HCl），用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示，依據(jù)圖示推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
HCl物質(zhì)的量濃度（mol/L）	0.12	0.04	0.03	0.09
NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	0.04	0.12	0.09	0.03

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，混合溶液的pH=2，結(jié)合c（H⁺）=

c(HCl)．V(HCl)-c(NaOH)．V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

計(jì)算酸堿濃度．

解答： 解：根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，混合溶液呈中性，說明n（HCl）=n（NaOH），鹽酸的體積是10mL，氫氧化鈉的體積是30mL，則c（HCl）=3c（NaOH），當(dāng)氫氧化鈉溶液體積為20mL時(shí)，混合溶液的pH=2，c（H⁺）=

c(HCl)．V(HCl)-c(NaOH)．V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

=

3C(NaOH)×0.01L-C(NaOH)×0.02L

0.01L+0.02L

=0.01mol/L，
所以c（NaOH）=0.03mol/L，c（HCl）=3c（NaOH）=0.09mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意先根據(jù)溶液體積確定酸堿濃度關(guān)系，再結(jié)合c（H⁺）=

c(HCl)．V(HCl)-c(NaOH)．V(NaOH)

V(HCl)+V(NaOH)

進(jìn)行解答，難度中等．