Question

向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（　�。�

• A、a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g
• B、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A
• C、鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積在常溫常壓下大于1.12L
• D、x=2y

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的反應(yīng)中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
A．利用極限法解答，當(dāng)全為Al時(shí)，a有極小值，當(dāng)全為Mg時(shí)，a有極大值，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算；
B．沉淀混合物含有的OH^-的質(zhì)量為1.7g，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量；
C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，再結(jié)合V=nV_m判斷；
D．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：向Mg、Al合金與鹽酸反應(yīng)后的反應(yīng)中加入NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，沉淀是Mg （OH）₂和Al（OH）₃的混合物，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，
A．當(dāng)全為Al時(shí)，Al的物質(zhì)的量為

0.1mol

3

，故a的極小值為

0.1mol

3

×27g/mol=0.9g，當(dāng)全為Mg時(shí)，Mg的物質(zhì)的量為0.05mol，a的極大值=0.05mol×24g/mol=1.2g，故ad取值范圍為0.9g＜a＜1.2g，故A正確，
B．沉淀混合物含有的OH^-的質(zhì)量為（a+1.7g）-ag=1.7g，物質(zhì)的量為

1.7g

17g/mol

=0.1mol，鎂鋁合金提供的電子等于混合物中OH^-所帶的電量，鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1mol×N_Amol^-1=0．lN_A，故B正確；
C．由B分析可知，金屬提供電子為0.1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成氫氣的物質(zhì)的量為

0.1mol

2

=0.05mol，
常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故氫氣的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C正確；
D．根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），所以x mL×2mol/L=y mL×1mol/L，即y=2x，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查鎂鋁及其化合物的性質(zhì)、混合物的計(jì)算等，難度中等，確定沉淀中含有OH^-的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，注意利用守恒進(jìn)行計(jì)算．