久久夜色精品国产高清不卡,产品精品自在在线午夜免费

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

A、將少量的H₂S氣體通入硫酸銅溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

B、將NO₂氣體通入水中：2NO₂+H₂O=NO₃^-+NO↑+2H⁺

C、ICl 和Cl₂的化學性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH^-=I^-+ClO^-+H₂O

D、往100ml 1.5mol/L的FeBr₂ 溶液中通入0.15mol Cl₂：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．將少量的H₂S氣體通入硫酸銅溶液中，反應生成硫化銅沉淀和硫酸；
B．電荷不守恒；
C．氯化碘中，碘顯+1價，氯顯-1價；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子．

解答： 解：A．將少量的H₂S氣體通入硫酸銅溶液中，離子方程式：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故A正確；
B．將NO₂氣體通入水中，離子方程式：3NO₂+H₂O=2NO₃^-+NO↑+2H⁺，故B錯誤；
C．ICl 和Cl₂的化學性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中，離子方程式：ICl+2OH^-=Cl^-+IO^-+H₂O，故C錯誤；
D．往100ml 1.5mol/L的FeBr₂ 溶液中通入0.15mol Cl₂，離子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項D為易錯選項．

練習冊系列答案

導學全程練創(chuàng)優(yōu)訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表，填寫下列空白：
（1）最活潑的非金屬元素位于周期表中第

周期第

族、第

縱行．某元素B含有8個質(zhì)子、10個中子，用

X表示B原子的組成

，
（2）在第三周期中，A、C兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成化合物AC的化學式為

（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學式為

；它是

化合物（離子或共價）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖1所示．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為：

、
反應過程中試管B中的現(xiàn)象是

，試管C的作用是

．
（2）導管D的下端（虛線段）應位于

（液面上、液面下），導管D的作用有：①實驗結(jié)束后排除裝置中的SO₂，②

．
實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu₂O、CuS、Cu₂S．為探究甲的成分，進行了圖2的實驗．
查閱資料可知：Cu₂O+2HCl═CuCl₂+Cu+H₂O，2Cu₂O+O₂

煅燒

4CuO，2CuS+3O₂

煅燒

2CuO+2SO₂，Cu₂S+2O₂

煅燒

2CuO+SO₂．CuS、Cu₂S和稀HCl不反應．
（3）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：

．
（4）煅燒過程中，除上述反應外，還可能發(fā)生反應的方程式為

．
（5）結(jié)論：甲中有CuO，還肯定含有的物質(zhì)是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol?L^-1的AlCl₃溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，進行下面的實驗．
（1）在試管中盛有上述AlCl₃溶液10mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液．
①加入10mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是

；加入25mL NaOH溶液時的現(xiàn)象是

；加入35mLNaOH溶液時的現(xiàn)象是

．
②生成沉淀質(zhì)量最多時，需NaOH溶液

mL．
（2）向盛有30mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl₃溶液，同時不停搖動試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，至加入

mL AlCl₃溶液時開始出現(xiàn)沉淀，至加入

mL AlCl₃溶液產(chǎn)生沉淀達最大值．寫出上述過程的離子方程式

，

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

向xmL2.0mol/L的鹽酸中投入ag鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（　　）

A、a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g

B、鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A

C、鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H₂的體積在常溫常壓下大于1.12L

D、x=2y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應達平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．
（1）比較a

b（填“＞、=、＜”）
（2）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數(shù)將

（填“增大”“減小”或“不變”）．若將反應容器的體積壓縮，平衡向

方向移動（填“正反應”或”逆反應”），該反應的平衡常數(shù)將

．（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，C₃的濃度也是w mol/L，則c 等于

（用a、b表示）．
（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A．2v_逆（A₂）=v_正（B₂）
B．v_正（C₃）=2v_正（B₂）
C．A₂與C₃濃度相等
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
E．容器內(nèi)壓強保持不變
F．容器內(nèi)密度保持不變
（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

；
A．及時分離出C₃氣體
B．適當升高溫度
C．增大B₂的濃度
D．選擇高效的催化劑
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應前條件相同），起始時加入2molA₂和1molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量dkJ，則d

b（填“＞、=、＜”）
（7）如圖表示此反應的反應速率v和時間t的關(guān)系圖，根據(jù)圖判斷，在t₁和t₄時刻改變的外界條件分別是

和

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有

、

．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol?L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol?L^-1，則此水的硬度為

．
（2）為除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為

（只填化學式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

，其凈水作用的原理是

．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬配離子M（CN）^m_n的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：

I．水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-．
根據(jù)以上知識回答下列問題．
①水樣預處理的目的是

．
②水樣預處理的裝置如圖所示，細導管插入吸收液中的目的是

．蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是

．
③準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為01000mol?L^-1的AgNO₃標準溶液滴定，終點時消耗
了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為

mg?L^-1（以CN計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

香豆素又稱雙呋精環(huán)，英文名稱coumanin，天然存在于黑香豆，香蛇鞭菊、蘭花等植物中，是一種重要的香料，還可用作抗凝血劑．香豆素-4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如下圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）