Question

在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質(zhì)的濃度不變，b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，d．容器內(nèi)氣體密度不變，e．容器內(nèi)氣體顏色不變．
（1）能說明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有

 

；
（2）能說明反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有

 

；
（3）能說明反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，
a．各物質(zhì)的濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
d．容器內(nèi)氣體密度不變，混合物質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯(cuò)誤；
e．容器內(nèi)氣體顏色不變，整個(gè)體系沒有顏色，顏色不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故e錯(cuò)誤；
故答案為：abc；
（2）反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），
a．各物質(zhì)的濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
c．兩邊氣體計(jì)量數(shù)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；
d．容器內(nèi)氣體密度不變，混合物質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯(cuò)誤；
e．容器內(nèi)氣體顏色不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
故答案為：abe；
（3）反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），
a．各物質(zhì)的濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
b．平衡混合物中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
c．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變即物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
d．容器內(nèi)氣體密度不變，混合物質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故d錯(cuò)誤；
e．容器內(nèi)氣體顏色不變，說明二氧化氮的濃度不變，故正確；
故答案為：abce．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ_正=υ_逆（同種物質(zhì)），解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．