下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
B. Li、Be、B三種元素的第一電離能(I1)差別不大,而I2差別很大,則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be
C. 液氯溶于水后能導(dǎo)電,因此液氯是電解質(zhì)
D. 固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:廣西南寧市2017屆高三第一次模擬測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型:填空題
化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶,其結(jié)構(gòu)如圖所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑,在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外電子排布式為_________;
(2)第一電離能:S_________(填“>”“<”或“=”,下同)P;電負(fù)性:S_________P。
(3)三硫化四磷分子中P原子采取_________雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為_________。
(4)二硫化碳屬于_________ (填“極性”或“非極性”)分子。
(5)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為_________。
(6)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8 K,主要原因是_________。
(7)氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu),其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm,晶胞中Na+的配位數(shù)為_________,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,NaOH的密度為_________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆福建省廈門市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
一種通過(guò)鐵基氧載體(Fe3O4/FeO)深度還原和再生來(lái)合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下圖:
(1)二甲醚的合成反應(yīng):3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1
①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),則ΔH1=________kJ·mol-1。
②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑,該催化劑能_______(填標(biāo)號(hào))。
A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率
C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變
(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):
ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)
ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時(shí),壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如右下圖。
①隨著壓強(qiáng)的增大,反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”、 或“不變”)
②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________(用化學(xué)方程式表示)
(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):
CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2
保持其他條件不變,測(cè)得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表:
溫度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分?jǐn)?shù) | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分?jǐn)?shù) | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①ΔH2_______0(填“>”或“<”)。
②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。
③在上述反應(yīng)體系中,一定可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號(hào))。
A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響,得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( )
A.反應(yīng)I:若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B. 反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的ΔH<0,且T1<T2
C.反應(yīng)Ⅲ:表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.反應(yīng)Ⅳ:表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與
B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于∆H
C.改變催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能
D.有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省成都簡(jiǎn)陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是 ( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺(已知: 2NO2 (g) N2O4 (g))
C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率
D.用硫酸氫鈉去除暖水瓶中的水垢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型:填空題
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強(qiáng)”或“弱”),試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因_______。
(3)⑥單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式是______________;工業(yè)冶煉⑥的噥璜的化學(xué)方程式是________。
⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和⑥的單質(zhì),請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出比較兩者活動(dòng)性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方案_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省2016-2017學(xué)年高一3月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題
下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是
A. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料 B. 硅是制取水泥的原料
C. 水玻璃可用作木材防火劑 D. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取氨氣,正確的是
A. A B. B C. C D. D
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