一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標(biāo)號(hào)）。

A.促進(jìn)平衡正向移動(dòng) B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時(shí)，壓強(qiáng)和部分氣體體積分?jǐn)?shù)、固相各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如右下圖。

①隨著壓強(qiáng)的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分?jǐn)?shù)變化的原因_________（用化學(xué)方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分?jǐn)?shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分?jǐn)?shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時(shí)進(jìn)行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A.體系的壓強(qiáng)不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：南開中學(xué)2016-2017高三第四次月考理綜化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分） W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。

（4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： > （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 > > > 。

（7）Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南師范大學(xué)附屬中學(xué)高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

① 表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________，主族元素中金屬性最強(qiáng)的是_______，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是_______；屬于過渡元素的是_________。

②C、G、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是______________________ 。

③第三周期中原子半徑最小的元素是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學(xué)期模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

甲醇既是重要的化工原料，又是電動(dòng)公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：CO (g) +2H2(g)CH3OH(l) △H=?

（1）己知CO、H2、CH3OH的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol 則△H=______。

（2）在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) +2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測得T1℃和T2℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示，下列說法正確的是

①由上述數(shù)據(jù)可以判斷：T1℃_____T2℃

②T1℃時(shí)，0～20minH2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。

③該反應(yīng)T1℃達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是_____(選填編號(hào)）。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.分離出甲醇 E.增加CO的濃度

（3）若保持T1℃不變，起始時(shí)加入CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件___________。

（4）當(dāng)反應(yīng)在T1℃達(dá)到20min時(shí)，控制體積不變，迅速將0.02molCO，0.04molH2，0.18molCH3OH同時(shí)投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20〜40min內(nèi)容器中 H2濃度的變化趨勢(shì)曲線：___________

（5）在以CH3OH(l)為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省石家莊市高三下學(xué)期模擬聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

核磁共振氫譜中根據(jù)分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號(hào)峰不同來確定分子中氫原子種類的。在下列5種有機(jī)分子中，核磁共振氫譜中給出的信號(hào)峰數(shù)目相同的一組是（ ）

A. ①② B. ②④ C. ④⑤ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省廈門市高三下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4

將混合物裝入半透膜袋，并放入流動(dòng)的蒸餾水中

B

除去Mg粉中混有的A1粉

加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥

C

用苯萃取溴水中的Br2

先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層

D.

測定NaClO溶液的pH

用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

A.A B.B C.C D.D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

HNO2

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

5.1×10-4

1.8×10-5

6.2×10-10

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：

①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________ （用化學(xué)式填寫）。

②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H＋) ___醋酸溶液中水電離的c(H＋) ；電離常數(shù)Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________________（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省成都簡陽市高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （ ）

A. 增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B. Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be

C. 液氯溶于水后能導(dǎo)電，因此液氯是電解質(zhì)

D. 固體NH5的所有原子的最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省咸陽市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活、生產(chǎn)的各個(gè)方面，下列說法不正確的是

A. 我國首艘航母“遼寧艦”上用于載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料

B. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等顆粒物的產(chǎn)生

C. 采用納米TiO2光觸媒技術(shù)，將裝修材料中釋放的HCHO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)造成“短路”

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同步練習(xí)冊(cè)答案