25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸化學式

HNO2

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

5.1×10-4

1.8×10-5

6.2×10-10

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：

①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是___________ （用化學式填寫）。

②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H＋) ___醋酸溶液中水電離的c(H＋) ；電離常數(shù)Ka(HX)___Ka(CH3COOH)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為_______________________（用離子符號表示）

練習冊系列答案
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有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中C（Mg2＋）為0.2mol·L－1，C（Cl－）為1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為

A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL

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已知X+、Y2+、Z—、W2—四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

B. 離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

C. 原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D. 還原性：X＞Y，W2—＞Z—

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一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO）深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下圖：

(1)二甲醚的合成反應(yīng)：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑，該催化劑能_______（填標號）。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng)：

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時，壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如右下圖。

①隨著壓強的增大，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________（填“增大”、“減小”、 或“不變”）

②結(jié)合圖像，分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________（用化學方程式表示）

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發(fā)生的主反應(yīng)：

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表：

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數(shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數(shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

②若在150℃時進行上述轉(zhuǎn)化，理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中，一定可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填標號）。

A.體系的壓強不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學反應(yīng)原理，分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省廈門市高三下學期第一次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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C. 可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯 D. 異丙苯是苯的同系物

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某化學科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示的化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是 （ ）

A．反應(yīng)過程a有催化劑參與

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于∆H

C．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能

D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源：山東省2016-2017學年高一3月月考化學試卷 題型：填空題

請回答下列問題：

（1）①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價”)化合物。

（2）元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強”或“弱”)，試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因_______。

（3）⑥單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式是______________；工業(yè)冶煉⑥的噥璜的化學方程式是________。

⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(4)實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)，請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案_________

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下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋正確的是

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