25 ℃時,幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

弱酸化學式

HNO2

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

5.1×10-4

1.8×10-5

6.2×10-10

K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空:

①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸,其pH由大到小的順序是___________ (用化學式填寫)。

②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開始時產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。

③將0.2 mol/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________。

(2)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離的c(H+) ___醋酸溶液中水電離的c(H+) ;電離常數(shù)Ka(HX)___Ka(CH3COOH)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)CO32- 、 NO2- 、CN-、CH3COO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為_______________________(用離子符號表示)

練習冊系列答案
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A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL

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A. 原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)

B. 離子半徑:X>Y>Z>W(wǎng)

C. 原子最外層電子數(shù):Z>W(wǎng)>Y>X

D. 還原性:X>Y,W2—>Z—

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(1)二甲醚的合成反應(yīng):3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

①已知CO、H2與CH3OCH的燃燒熱(ΔH)分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0),則ΔH1=________kJ·mol-1。

②該反應(yīng)選用CuO/ZnO/Al2O3復(fù)合催化劑,該催化劑能_______(填標號)。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率

C.降低反應(yīng)的活化能 D.改變反應(yīng)的焓變

(2)CH4氧化器中發(fā)生的主反應(yīng):

ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

850℃時,壓強和部分氣體體積分數(shù)、固相各組分質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如右下圖。

①隨著壓強的增大,反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K值________(填“增大”、“減小”、 或“不變”)

②結(jié)合圖像,分析H2O的體積分數(shù)變化的原因_________(用化學方程式表示)

(3)將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器(體積不變的密閉容器)中,發(fā)生的主反應(yīng):

CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

保持其他條件不變,測得不同溫度下最終反應(yīng)體系中CO、CO2體積分數(shù)如下表:

溫度I/℃

100

170

200

300

400

500

CO2體積分數(shù)

0.67

0.67

0.75

0.82

0.9

0.92

CO體積分數(shù)

0.33

0.33

0.25

0.18

0.1

0.08

①ΔH2_______0(填“>”或“<”)。

②若在150℃時進行上述轉(zhuǎn)化,理論轉(zhuǎn)化率ɑ(FeO)=___________。

③在上述反應(yīng)體系中,一定可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。

A.體系的壓強不變 B.CO2的物質(zhì)的量不變

C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

④根據(jù)化學反應(yīng)原理,分析CO2還原器溫度設(shè)置在170℃的原因___________。

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A.反應(yīng)I:若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行

B. 反應(yīng)Ⅱ:此反應(yīng)的ΔH<0,且T1<T2

C.反應(yīng)Ⅲ:表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D.反應(yīng)Ⅳ:表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說法正確的是 ( )

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),熱效應(yīng)等于∆H

C.改變催化劑,可改變該反應(yīng)的活化能

D.有催化劑的條件下,反應(yīng)的活化能等于E1+E2

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請回答下列問題:

(1)①和③形成的化合物類型為_______ (填“離子”或“共價”)化合物。

(2)元素①的失電子能力比元素⑥_______(填“強”或“弱”),試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因_______。

(3)⑥單質(zhì)與氧化鐵高溫下反應(yīng)的方程式是______________;工業(yè)冶煉⑥的噥璜的化學方程式是________。

⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________。

(4)實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和⑥的單質(zhì),請簡要寫出比較兩者活動性強弱的一種實驗方案_________

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