Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol^-1
• C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D、乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量，是中和熱，注意只生成水；
B．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量數(shù)成正比放出反寫時(shí)，反應(yīng)熱的符號(hào)相反；
C．反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行；
D．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水．

解答： 解：A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和生成1mol水時(shí)放出的熱量是中和熱，HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，生成沉淀也要放熱，則H₂SO₄和Ba（OH）₂的反應(yīng)放出的熱量大于2×57.3kJ，則△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）的△H=2×（-283.0）kJ?mol^-1，所以2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（+283.0）kJ?mol^-1，故B正確；
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，則1 mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量不是乙烷的燃燒熱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了焓變與反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．