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NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA


答案　D

解析　A項，1 mol FeI2與足量的Cl2反應時轉移電子數為 3 mol，錯誤；B項，2 L 0.5 mol·L－1 K2SO4溶液中SO帶的負電荷數為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數大于2NA，錯誤；C項，1 mol Na2O2固體中含有離子總數為3NA，錯誤；D項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數為6NA，正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定濃度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入飽和的FeCl3溶液，下列說法中正確的是(    )                                           

A.水解平衡向正反應方向移動                    B.水解平衡向逆反應方向移動

C.溶液中H+濃度不變                        D.Fe3+的水解程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合轉化關系的是(　　)

選項

X

Y

Z

W

A

濃鹽酸

FeCl2

Cl2

FeCl3

B

Na2O2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

C

Na2CO3

CO2

CaCO3

Ca(HCO3)2

D

SO2

Na2SO3

H2SO4

NaHSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。

    已知：A2+與C原子的電子數相差2。下列推斷不正確的是

A．A和D組成的化合物是弱電解質且水溶液呈酸性  

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價氧化物對應水化物在某些化學反應中常作催化劑。

C．離子半徑：C＞A＞B          

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如下圖：

              

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地

  通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O。

④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品。

（1）寫出儀器A的名稱                          步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是                         。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因                                            。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式                          

                                    。

（4）最后得到的產品中可能含有Na2SO4雜質。請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：                                          

                                                                            。

（5）測定產品純度

準確稱取1.00 g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和終點的液面位置如圖：

則消耗碘的標準溶液體積為_______mL。產品的純度為

            %。

（6）Na2S2O3常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO，該反應的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示：已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是(雙選)(　　)

A．1個乙分子中含有2個A原子

B．甲的摩爾質量為17 g·mol－1

C．同溫、同壓下，生成丙和乙的體積比為3∶1

D．標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質的量濃度為(　　)

A. mol·L－1  B. mol·L－1

C. mol·L－1  D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是  （         ）

A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

 B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了．當加入溶液后，使其中的全部轉化成，也反應完全，并有氮氧化物氣體逸出．

　     　

　�、偻扑愠�x＝________，y＝________．   ②配平該化學方程式（系數填寫在上式方框內）

　�、鄯磻醒趸瘎開_______．            ④用短線和箭頭標出電子轉移的方向和總數．

（2）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用來“清洗”，則可將PbS轉變?yōu)榘咨?sub>而使油畫“復原”．請?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻幕瘜W方程式為________________________________．

　�、谌粲�0.1 mol的PbS參加反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為________mol．

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