X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )

選項(xiàng)

X

Y

Z

W

A

濃鹽酸

FeCl2

Cl2

FeCl3

B

Na2O2

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

C

Na2CO3

CO2

CaCO3

Ca(HCO3)2

D

SO2

Na2SO3

H2SO4

NaHSO3


答案 B

解析 A中濃鹽酸與過量的鐵反應(yīng)生成FeCl2,濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,A符合;B中Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaOH和Na2CO3,但NaOH和Na2CO3不能反應(yīng),B不符合;C中Na2CO3分別與鹽酸、氯化鈣反應(yīng)生成CO2和CaCO3,CO2與CaCO3在水溶液中反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,C符合;D中SO2分別與氫氧化鈉、氧氣和水反應(yīng)生成Na2SO3和H2SO4,Na2SO3和H2SO4反應(yīng)可以生成NaHSO3,D符合。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:

(1)H2(g)+O2(g)===H2O(g)    ΔH1a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)   ΔH2b kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)    ΔH3c kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH4d kJ·mol-1

下列關(guān)系式中正確的是(  )

A.a<c<0           B.b>d>0          C.2ab<0        D.2cd>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12。將這兩種溶液等體積混合后,所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是(  )

A.c(B+)=c(A-)>c(OH-)>c(H+)      B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)    D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )

A.0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)

C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:C(Cl-)>C(NH)>c(OH-)>c(H+)

 D.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液:

c< c<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )

①SO2H2SO3H2SO4、贜H3NO2HNO3、跜aCl2CaCO3CaO

④NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3

A.②③  B.①④  C.②④  D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氧化還原反應(yīng)有廣泛應(yīng)用。

(1)我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥,爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑。

上述反應(yīng)中,如1.5 mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________ mol電子,則生成________ g還原產(chǎn)物。

(2)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH1=-3 352 kJ·mol-1

Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH2=-521 kJ·mol-1

Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2(g)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)+O2(g),工作原理示意圖如下:

①電極b發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng);

②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后,沉淀完全溶解,其中CuS溶解的化學(xué)方程式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A為兩種固體的混合物,G和I為溶液D的組成成分,E為紅褐色沉淀,J為淡黃色固體。反應(yīng)所加的試劑均足量。

(1)混合物A一定含有的元素為(寫元素符號(hào))____________________________________。

(2)溶液F一定含有的陰離子為(寫離子符號(hào))______________________________________。

(3)寫出B+G→J的化學(xué)方程式:_____________________________________________;

寫出溶液C→溶液D的離子方程式:____________________________________________。

(4)溶液I中溶質(zhì)的陽(yáng)離子常作凈水劑,其作用原理是(用離子方程式表示):________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是(  )

  

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C.圖3表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲線

D.圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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