Question

某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NaClO、NaClO₃、NaCl、H₂O．且NaClO、NaClO₃物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　　）

• A、1：1
• B、4：1
• C、5：1
• D、1：4

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，Cl₂生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：Cl₂生成ClO^-與ClO₃^-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
NaClO、NaClO₃物質(zhì)的量之比為1：3，
則可設(shè)ClO^-為1mol，ClO₃^-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl₂生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．