為了使AlCl3溶液中的Al3+離子盡可能全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，最合適的試劑是（　�。�
A、NaOH溶液B、KOH溶液
C、鹽酸D、氨水
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：Al3+可以和堿反應(yīng)，也可以和能水解顯堿性的鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故制備氫氧化鋁時(shí)要用弱酸或弱堿，選用氨水．
解答： 解：由于氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀都是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強(qiáng)堿溶液中，故氯化鋁中的鋁離子難以完全反應(yīng)，故A、B不是最好的試劑；
C．稀硫酸不與氯化鋁反應(yīng)，故C不能制得氫氧化鋁；
D．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱堿氨水溶液，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了鋁鹽、氫氧化鋁的性質(zhì)應(yīng)用，重點(diǎn)考查氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制備，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)下列方程式得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、C（石墨，s）═C（金鋼石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定
B、NH3+H3O+?N
H
+
4
+H2O，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
C、2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O，說明鹽酸是強(qiáng)酸
D、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地殼中含量最高的金屬元素與非金屬元素形成的化合物，可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、具有很高的熔點(diǎn)，通�？捎米髂透邷氐牟牧�，熔融氫氧化鈉可用此化合物制成的坩堝
B、既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水
C、溶于水可生成對應(yīng)的水化物
D、與鐵在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、往FeI2溶液中通人過量氯氣：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量C02：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+C032-+H2O
C、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20mL 3mol?L-1 NaCl溶液與30mL 1mol?L-1 FeCl3溶液混合（混合后溶液的體積為兩溶液體積之和），則混合后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3mol?L-1
B、2mol?L-1
C、1.5mol?L-1
D、1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NaClO、NaClO3、NaCl、H2O．且NaClO、NaClO3物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、4：1
C、5：1D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、CHCl3和C2H5Cl
B、（CH3）2C（CH3）2和C（CH3）4
C、
D、 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用濃鹽酸與MnO2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2 溶液中通入過量的CO2 制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實(shí)驗(yàn)過程不完整，請?jiān)趫D1中補(bǔ)充完整．
①按上圖組裝儀器，并
 
；
②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，
 
，點(diǎn)燃A處酒精燈；
 

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，
 
；
⑤測得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為
 
．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示．
（1）步驟④中煮沸的作用是
 
．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、
 
．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是
 
．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
f．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為
 
．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為
 
．

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