Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為：
A．9∶4B．5∶1C．11∶2D．1∶1 ( )
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H3AsO3　②還原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知硫酸錳（MnSO4）和過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸
（1）完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
   MnSO4＋  K2S2O8＋        ＝  KMnO4＋   K2SO4＋  H2SO4
（2）此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是        ，當(dāng)生成1mol高錳酸鉀時(shí)，共有   mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2
2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O      6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O
②Br2能將I－氧化為I2
Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2
③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2
IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O    2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O
(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是________。
(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。
(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。
(4)將6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
(4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①向KMnO4固體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)；
②向FeCl2溶液中通入少量①產(chǎn)生的氣體，溶液變?yōu)樽攸S色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。
下列判斷正確的是(　　  )
A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)
D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列的氧化還原反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+H2O=HCl+HclO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）請(qǐng)將6種物質(zhì): N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:
(1)     方程式為:           +           →          +            +            +       
 
(2)     反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是          ,被還原的元素是               。
(3)     反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          mol
(4)     配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的空格上
                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為： 2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I(xiàn)2＋H2O?
（1）反應(yīng)中_____________元素被氧化， _____________是氧化劑。
（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_____________________________________
（3）反應(yīng)產(chǎn)物中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升價(jià)
B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加
C．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)
D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

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