Question

在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H₃AsO₃　②還原性：Cl^－>As�、勖可�成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol　④M為OH^－�、軸nCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

Answer 1

A

分析：離子方程式3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M中，Sn的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)氧化劑、還原劑等概念，并判斷物質(zhì)的性質(zhì)，從守恒的角度判斷M的組成．
解：①H₃AsO₃中As元素的化合價(jià)降低，H₃AsO₃為氧化劑，故①正確；
②反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不能比較二者的還原性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；
③H₃AsO₃中As元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故③正確；
④根據(jù)離子方程式的電荷守恒可知M不帶電荷，從質(zhì)量守恒的角度分析可知應(yīng)為H₂O，故④錯(cuò)誤；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合價(jià)升高，SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物，故⑤正確．
故選A．