有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O這樣一個變化過程，下列敘述不正確的是（    ）
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子
D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+- e- = Fe3+
C
配平此反應(yīng)為：8Fe2++10H++NO3-=8Fe3++NH4++3H2O
A：由化合價升降知，還原劑為Fe2+，氧化劑為NO3-，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，正確
B：Fe(NO3)2溶液如果加酸，則引入H+，F(xiàn)e2+將被氧化，正確
C： NO3-中的氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，不正確
D：負極失電子，正確
答案為C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程
式為：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判斷正確的是: 
A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣
C．當反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下2.24 L O2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D．向高錳酸鉀溶液滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
(1) 其中被氧化的元素是      ，還原產(chǎn)物是       （填符號）。
(2) 當該反應(yīng)生成6.72 L CO2（標況下）時，氧化劑一共得到    mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（   ）
①Cu與HNO3溶液；②NaOH與AlCl3溶液；③Zn與H2SO4溶液；④Na與O2反應(yīng)
A．①③B．①②③C．②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是     (　　)
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl－>As�、勖可�7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol�、躆為OH－　⑤SnCl是氧化產(chǎn)物
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整：  +    　Fe2O3+ 　SO2↑；該反應(yīng)中，F(xiàn)eS2為　　　　　劑；SO2為　　　　　產(chǎn)物，其常常用于制備硫酸，反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　           　　、　  　　　　　��；
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是　　　　　　、　　　　　　�。�
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　；
（4）該過程產(chǎn)生的污染空氣的氣體有三種，尾氣均可用強堿溶液吸收，這些反應(yīng)的離子方程式為　　                                       　　　　；。
（5）從FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶體的操作為　　              　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是（　　）
A．68gB．71gC．102gD．272g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）請將6種物質(zhì): N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個未配平的化學(xué)方程式:
(1)     方程式為:           +           →          +            +            +       
 
(2)     反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是          ,被還原的元素是               。
(3)     反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為          mol
(4)     配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的空格上
                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：；還原反應(yīng)為：。
①請據(jù)此將反應(yīng)：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為__________________            __；還原反應(yīng)為__________         __________。
②已知某一氧化還原反應(yīng)為：CH4+ 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O；其中氧化反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為：，則還原反應(yīng)的半反應(yīng)可寫為___________________ 。

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