Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S-S鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 1個(gè)碳正離子(CH3+)中含有8個(gè)電子，則1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，A錯(cuò)誤；

B. 離子結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl-，既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，根據(jù)Fe與Cl2反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl22FeCl3可知：當(dāng)Fe與Cl2的物質(zhì)的量的比是1：1時(shí)，Fe過量，Cl2完全反應(yīng)，1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，B正確；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算化學(xué)鍵數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D. 所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，As原子最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)共用電子對，結(jié)合結(jié)構(gòu)圖可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可見雄黃分子中不含有S-S鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。