【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】

A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時間內(nèi)濃度的變化量越大，由此可知：在相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，A錯誤；

B.圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：當(dāng)雙氧水濃度相同時，溶液的pH越大，雙氧水分解速率越快，B錯誤；

C.圖丙中少量Mn2+存在時，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量：0.1mol/LNaOH溶液>1.0mol/LNaOH溶液>0mol/LNaOH溶液，C錯誤；

D.圖丁中溶液的pH相同，Mn2+濃度越大，相同時間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1 mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

D.1 mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個S-S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________；

② Fe的基態(tài)原子共有______種不同能級的電子；

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4=2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______；

② COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______，中心原子的雜化方式為_______；

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點(diǎn)：NiO_______(填“＞”、“＜”或“＝”)FeO。

(4)鐵的某種單質(zhì)的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，原子的配位數(shù)為_______，若鐵原子半徑為a nm，則該單質(zhì)的密度為_______g/cm3；

(5)Fe2O3與KNO3和KOH固體高溫加熱可制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，其中KNO3被還原為KNO2，寫出該反應(yīng)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少

B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列

C. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜

D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備水合肼（N2H4·H2O）的反應(yīng)原理是CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。已知CO(NH2)2沸點(diǎn)：133 ℃；水合肼是重要化工原料，沸點(diǎn)：118 ℃，易被氧化。請按要求回答下列制備水合肼實(shí)驗(yàn)的有關(guān)問題。

（1）制備 NaClO 溶液（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是__________________________。

（2）制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，夾持裝置已略）

控制反應(yīng)溫度，再將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)后，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集產(chǎn)品。

①分液漏斗中盛裝的藥品是NaOH溶液和_______________。

這樣盛放的理由是防止___________________________________。

②本實(shí)驗(yàn)收集產(chǎn)品餾分時的關(guān)鍵條件是控制_______________________________。

（3）測定餾分中肼的含量。

①已知水合肼在一定條件下與I2反應(yīng)生成N2，完成該反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：

____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O

__________________________

②測定實(shí)驗(yàn)的步驟如下：

a．稱取餾分 5.000 g，加水配制成1000 mL待測液溶液。

b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、適量 NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，搖勻。

c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈現(xiàn)___________________________，記錄消耗I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d．_______________________________；然后處理數(shù)據(jù)。

③經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定消耗I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液為 8.20 mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個鐵原子，每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個

B. 晶體的空間利用率：δFe > γFe> αFe

C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δFe晶胞的密度為ρ　g/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示，下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是 ( )

A. 同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)

B. 氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)

C. 二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D. 在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數(shù)K

轉(zhuǎn)化率α

（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）

等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]

B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。

____________________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是( )

A. 裝置①：制取乙炔并驗(yàn)證炔烴的性質(zhì)B. 裝置②：檢驗(yàn)乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色

C. 裝置③：驗(yàn)證葡萄糖分子中含有醛基官能團(tuán)D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

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同步練習(xí)冊答案