【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是( )

A. 裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)B. 裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色

C. 裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

【答案】A

【解析】

A. 電石和水反應可生成乙炔，但是，由于電石中含有的雜質(zhì)也和水反應生成硫化氫等氣體，且雜質(zhì)也能使溴水褪色，故裝置①達不到制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)的目的；

B. 重鉻酸鉀溶液顯橙色，其中+6價的Cr元素可以被乙醇還原為Cr3+而使溶液變?yōu)榫G色，故裝置②可以檢驗乙醇的還原性，并使溶液顏色從橙色變成綠色；

C. 在水浴加熱的條件下，含有醛基官能團的有機物可以發(fā)生銀鏡反應，故裝置③可以驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團；

D. 石蠟油在碎瓷片的作用下加熱可以發(fā)生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的氣態(tài)不飽和烴，故裝置④中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去。

綜上所述，裝置或操作不能達到目的的是A，本題選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.非金屬性強弱順序為：W>Q>Y

B.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

C.Z單質(zhì)和W的最高價氧化物對應的水化物濃溶液不反應

D.電解熔融ZQ3可以制備Z的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應；在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L，可使Fe2+全部變成Fe3+。

（1）所取樣品中硫酸亞鐵物質(zhì)的量是___。

（2）在第一份溶液完全反應后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌后，在空氣中充分灼燒，得到殘渣的質(zhì)量是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙�；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對分子質(zhì)量

138

102

180

實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應。稍冷后進行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問題：

（1）該合成反應中應采用__________加熱。（填標號）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標號），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實驗的產(chǎn)率是_________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合價與其形成物質(zhì)類別的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.b與O2在一定條件下反應可以生成d

B.c既有氧化性，又有還原性

C.f的化學式一定為NO2

D.g與b可化合生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產(chǎn)生NO氣體4.48L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3mol

B.生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D.反應中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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