【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應(yīng)；在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.896L，可使Fe2+全部變成Fe3+。
（1）所取樣品中硫酸亞鐵物質(zhì)的量是___。
（2）在第一份溶液完全反應(yīng)后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌后，在空氣中充分灼燒，得到殘渣的質(zhì)量是___。
【答案】0.16mol 8g
【解析】
(1) 第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.896L，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，以此計算亞鐵離子的物質(zhì)的量；
(2) 加入氯化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++
-=BaSO4↓，用鋇離子的物質(zhì)的量計算第一份溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得物質(zhì)硫酸鐵的物質(zhì)的量，加入NaOH溶液后，在空氣中充分灼燒，得到的殘渣為Fe2O3，由鐵原子守恒求得質(zhì)量。
（1）在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.896L，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
，因所取樣品配成溶液分成二份，則樣品中硫酸亞鐵物質(zhì)的量是
，故答案為0.16mol；
（2）在第一份溶液中加入0.5molLˉ1氯化鋇溶液220mL，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++-=BaSO4↓，
，則Fe2（SO4）3中的n（）=0.11mol-0.08mol=0.03mol，
，
，每份溶液中含有Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量分別為0.08mol和0.02mol，在第一份溶液完全反應(yīng)后所得溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌，在空氣中充分灼燒，得到的殘渣為Fe2O3，根據(jù)鐵原子守恒可知：
，
，故答案為8g。
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫原子的電子云圖中小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少
B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列
C. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22
→1s22s22
過程中形成的是發(fā)射光譜
D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。
完成下列填空：
（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加。
若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
（2）相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
B．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
D．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]
（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。
____________________________________________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K 2CrO4為黃色。為探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案。
| 序號 | 試劑X |
ⅰ | 1 mL1mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | |
ⅴ | 5~15滴6 mol·L-1 NaOH溶液 |
Ⅰ．方案討論
（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動的原理設(shè)計的是______（填序號）。
（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
Ⅱ．實驗分析
序號 | 試劑X | 預(yù)期現(xiàn)象 | 實際現(xiàn)象 |
ⅰ | 1 mL1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液 | 溶液變黃 | 溶液橙色加深 |
ⅱ | 1mL1 mol·L-1 K2CrO4溶液 | 溶液橙色加深 | 溶液顏色變淺 |
ⅲ | 5~15滴濃硫酸 | 溶液橙色加深 | 溶液橙色加深 |
ⅳ | 5~15滴濃鹽酸 | 溶液橙色加深 | 無明顯現(xiàn)象 |
ⅴ | 5~15滴6mol·L-1NaOH溶液 | 溶液變黃 | 溶液變黃 |
（1）實驗ⅰ沒有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實驗ⅱ的原因與其相似。
（2）通過實驗ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為___________ 。
（3）實驗ⅳ無明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。
（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實驗ⅳ中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計了兩個實驗，驗證了該反應(yīng)的發(fā)生。
① 方案一：取5 mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，一段時間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫出該變化的化學(xué)方程式__________。
② 請你設(shè)計方案二：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL
C.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1
D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。
（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=
時，z=___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是( )
A. 裝置①：制取乙炔并驗證炔烴的性質(zhì)B. 裝置②：檢驗乙醇的還原性，溶液顏色從橙色變成綠色
C. 裝置③：驗證葡萄糖分子中含有醛基官能團D. 裝置④：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇
實驗步驟 | 實驗結(jié)論 |
（1）A的質(zhì)譜圖如下： | （1）證明A的相對分子質(zhì)量為：__________。 |
（2）將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4 g和13.2 g。 | （2）證明A的分子式為： ________________。 |
（3）另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成_______ L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)，生成________________________ L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 | （3）證明A的分子中含有一個羧基和一個羥基。 |
（4）A的核磁共振氫譜如下圖： | （4）A的結(jié)構(gòu)簡式為： __________________。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹
B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁
C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質(zhì)
D.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于動物標(biāo)本的防腐
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