【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.稀硫酸有酸性,可用于除去鐵銹
B.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁
C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可用于漂白有色物質
D.甲醛溶液能使蛋白質發(fā)生變性,可用于動物標本的防腐
【答案】AD
【解析】
A.鐵銹的主要成分為氧化鐵,稀硫酸能和氧化鐵反應生成可溶性的硫酸鐵和水,所以可以除鐵銹,該反應中體現(xiàn)了稀硫酸的酸性,A符合題意;
B.氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電且鋁比較活潑,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,用電解法冶煉鋁與氧化鋁的兩性無關,B不符題意;
C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有還原性,SO2用于漂白有色物質是利用其漂白性,性質與用途不具有對應關系,C不符題意;
D.甲醛有毒性,可使蛋白質變性,具有殺菌、防腐的用途,35%40%的甲醛水溶液叫福爾馬林,可用于動物標本的防腐,性質與用途具有對應關系,D符合題意。
答案選AD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水,配成100mL溶液。所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應;在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L,可使Fe2+全部變成Fe3+。
(1)所取樣品中硫酸亞鐵物質的量是___。
(2)在第一份溶液完全反應后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液,所得沉淀經(jīng)洗滌后,在空氣中充分灼燒,得到殘渣的質量是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是( )
A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應速率,其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內(nèi)B和C兩物質的濃度都減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O.
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
(1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右;800℃以上錳的浸取率偏低,可能的原因是___________。
(2)凈化包含三步:①加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________。
②加氨水調(diào)pH,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________~8.1之間。生成的沉淀主要是___________。
③加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度過高,Ca2+沉淀不完全,原因是___________。
(3)碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】B、E、H是生活中常見的有機物,H常用于食品包裝,A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)如圖轉化關系回答問題:
(1)寫出A和F中官能團的名稱:A___,F___。
(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。
(3)寫出D和E的結構簡式:D___、E___。
(4)請寫出下列反應的化學方程式:
I.寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式:___。
II.A→H的化學方程式:___。
(5)H是一種常見的高分子材料,由這種材料造成的環(huán)境問題是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__,3d能級上的未成對的電子數(shù)為__。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為__,提供孤電子對的成鍵原子是__。
③氨的沸點___(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是__;氨是__分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為__。
(3)單質銅及鎳都是由__鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是__。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=__nm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是__________。
(2)由C生成D和E生成F的反應類型分別是__________、_________。
(3)E的結構簡式為____________。
(4)G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為___________。
(5)芳香化合物X是F的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6∶2∶1∶1,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。
(6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下的反應:3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g),達到限度的標志是( )
A.H2、N2、NH3的分子個數(shù)之比為3:1:2B.N2的正反應速率和逆反應速率相等
C.反應已經(jīng)停止D.單位時間內(nèi)生成3mol H2,同時生成1mol N2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器__________。
(2)使用補全儀器后的裝置進行實驗,取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應,實驗數(shù)據(jù)如表。
實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ______℃ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄?/span>__________℃
②上述實驗數(shù)值結果比中和熱57.3kJ/mol偏小,產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度
(3)實驗中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”),所求中和熱______(填“相等”、“不相等”),若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進行上述實驗,測得反應前后溫度的變化值會______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)
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