【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹

B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質(zhì)

D.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于動(dòng)物標(biāo)本的防腐

【答案】AD

【解析】

A．鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵和水，所以可以除鐵銹，該反應(yīng)中體現(xiàn)了稀硫酸的酸性，A符合題意；

B．氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且鋁比較活潑，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，用電解法冶煉鋁與氧化鋁的兩性無(wú)關(guān)，B不符題意；

C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)?/span>SO2具有還原性，SO2用于漂白有色物質(zhì)是利用其漂白性，性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不符題意；

D．甲醛有毒性，可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌、防腐的用途，35%40%的甲醛水溶液叫福爾馬林，可用于動(dòng)物標(biāo)本的防腐，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，D符合題意。

答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應(yīng)；在第二份溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.896L，可使Fe2+全部變成Fe3+。

（1）所取樣品中硫酸亞鐵物質(zhì)的量是___。

（2）在第一份溶液完全反應(yīng)后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液，所得沉淀經(jīng)洗滌后，在空氣中充分灼燒，得到殘?jiān)馁|(zhì)量是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開(kāi)始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

（1）焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。焙燒時(shí)適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

②加氨水調(diào)pH，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過(guò)高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B、E、H是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，H常用于食品包裝，A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A和F中官能團(tuán)的名稱(chēng)：A___，F___。

(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類(lèi)型分別為___、___。

(3)寫(xiě)出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D___、E___。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

I．寫(xiě)出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式：___。

II．A→H的化學(xué)方程式：___。

(5)H是一種常見(jiàn)的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問(wèn)題是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為__。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是__。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為__，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是__。

③氨的沸點(diǎn)___（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是__；氨是__分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類(lèi)型為__。

（3）單質(zhì)銅及鎳都是由__鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是__。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=__nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（6）寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下的反應(yīng)：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，達(dá)到限度的標(biāo)志是( )

A.H2、N2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為3：1：2B.N2的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)已經(jīng)停止D.單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2，同時(shí)生成1mol N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器__________。

(2)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值(t2-t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______℃

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：溫度差平均值__________℃

②上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果比中和熱57.3kJ/mol偏小，產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

(3)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

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