【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.稀硫酸有酸性,可用于除去鐵銹

B.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁

C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可用于漂白有色物質

D.甲醛溶液能使蛋白質發(fā)生變性,可用于動物標本的防腐

【答案】AD

【解析】

A.鐵銹的主要成分為氧化鐵,稀硫酸能和氧化鐵反應生成可溶性的硫酸鐵和水,所以可以除鐵銹,該反應中體現(xiàn)了稀硫酸的酸性,A符合題意;

B.氧化鋁在熔融狀態(tài)下能導電且鋁比較活潑,工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁,用電解法冶煉鋁與氧化鋁的兩性無關,B不符題意;

CSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有還原性,SO2用于漂白有色物質是利用其漂白性,性質與用途不具有對應關系,C不符題意;

D.甲醛有毒性,可使蛋白質變性,具有殺菌、防腐的用途,35%40%的甲醛水溶液叫福爾馬林,可用于動物標本的防腐,性質與用途具有對應關系,D符合題意。

答案選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】取一定量硫酸亞鐵和硫酸鐵混合物樣品溶于水,配成100mL溶液。所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入0.5mol·L-1氯化鋇220mL恰好完全反應;在第二份溶液中通入標準狀況下的氯氣0.896L,可使Fe2+全部變成Fe3+。

1)所取樣品中硫酸亞鐵物質的量是___。

2)在第一份溶液完全反應后的溶液中再加入足量氫氧化鈉溶液,所得沉淀經(jīng)洗滌后,在空氣中充分灼燒,得到殘渣的質量是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后,B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是(

A.A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、CD表示化學反應速率,其比是3∶2∶1

C.2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)BC兩物質的濃度都減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、Al2O3等雜質。工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O

相關金屬離子[c0Mn+=0.1mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

1)焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右;800℃以上錳的浸取率偏低,可能的原因是___________

2)凈化包含三步:①加入少量MnO2,添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________

②加氨水調(diào)pH,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2,沉淀除去Ca2+,若溶液酸度過高,Ca2+沉淀不完全,原因是___________

3)碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】B、EH是生活中常見的有機物,H常用于食品包裝,A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)如圖轉化關系回答問題:

(1)寫出AF中官能團的名稱:A___F___。

(2)反應①、④的反應類型分別為___、___

(3)寫出DE的結構簡式:D___、E___

(4)請寫出下列反應的化學方程式:

I.寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式:___。

IIA→H的化學方程式:___。

(5)H是一種常見的高分子材料,由這種材料造成的環(huán)境問題是___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__,3d能級上的未成對的電子數(shù)為__。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為__,提供孤電子對的成鍵原子是__

③氨的沸點___(填高于低于)膦(PH3),原因是__;氨是__分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為__

3)單質銅及鎳都是由__鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是__。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為__

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=__nm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A的化學名稱是__________。

2)由C生成DE生成F的反應類型分別是__________、_________

3E的結構簡式為____________

4G為甲苯的同分異構體,由F生成H的化學方程式為___________

5)芳香化合物XF的同分異構體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫,峰面積比為6211,寫出2種符合要求的X的結構簡式____________。

6)寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________(其他試劑任選)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的反應:3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g),達到限度的標志是( )

A.H2、N2NH3的分子個數(shù)之比為312B.N2的正反應速率和逆反應速率相等

C.反應已經(jīng)停止D.單位時間內(nèi)生成3mol H2,同時生成1mol N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用0.55mol/LNaOH溶液和0.50mol/LHCl溶液進行中和熱的測定。測定中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器__________

(2)使用補全儀器后的裝置進行實驗,取50mL0.50mol/LHCl溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應,實驗數(shù)據(jù)如表。

實驗次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫度

t2/

溫度差平均值(t2-t1)/

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟炔钇骄?/span>__________

②上述實驗數(shù)值結果比中和熱57.3kJ/mol偏小,產(chǎn)生的原因可能是______。(填字母)

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度

(3)實驗中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”),所求中和熱______(填“相等”、“不相等”),若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液進行上述實驗,測得反應前后溫度的變化值會______(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案