【題目】在一定條件下的反應(yīng)：3H2 (g)+N2 (g) NH3 (g)，達(dá)到限度的標(biāo)志是( )

A.H2、N2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為3：1：2B.N2的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)已經(jīng)停止D.單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2，同時(shí)生成1mol N2

【答案】B

【解析】

A．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明氮?dú)獾恼娣磻?yīng)速率相等，故B正確；

C．達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)仍在進(jìn)行，所以正、逆反應(yīng)速率不等于零，反應(yīng)不停止，故C錯(cuò)誤；

D．在反應(yīng)進(jìn)行的任一時(shí)刻，單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H2，同時(shí)生成1mol N2，速率方向同向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無(wú)水乙醇

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（1）A的質(zhì)譜圖如下：

（1）證明A的相對(duì)分子質(zhì)量為：__________。

（2）將此9.0 g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4 g和13.2 g。

（2）證明A的分子式為： ________________。

（3）另取兩份9.0 g A分置于不同的試管中。往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成_______ L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

往另一份A中加入足量的金屬鈉充分反應(yīng)，生成________________________ L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）證明A的分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹

B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質(zhì)

D.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于動(dòng)物標(biāo)本的防腐

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA

C.常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，則溶液中CH3COO－與NH4＋的數(shù)目均為0.5NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)、油脂、糖類都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

(1)蛋白質(zhì)完全水解后生成_____ (寫名稱)，通常情況下，蛋白質(zhì)遇飽和硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生_____(填“鹽析”或“變性”).

(2)油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_______(填名稱)。

(3)淀粉遇I2顯__色，淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖，其水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為__，可檢驗(yàn)淀粉發(fā)生水解的試劑是_____ ( 填字母)。

a.碘水 b.碘化鉀溶液 c.新制的銀氨溶液

(4)葡萄糖在人體中發(fā)生緩慢氧化，放出熱量。已知0.1 mol葡萄糖完全氧化能釋放出280.3kJ的熱量，請(qǐng)寫出葡萄糖供能的熱化學(xué)方程式:___________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為___________。

（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。

①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號(hào)）。

A．配位鍵 B．金屬鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 E．離子鍵

②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為___________。

（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。（填字母）

A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。

（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：

①確定該合金的化學(xué)式______________。

②若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))為__________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/span>

A. 用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性

B. 用圖乙所示裝置制取氨氣

C. 用圖丙所示裝置分餾石油獲得汽油

D. 用圖丁所示裝置分離乙醇與乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：

下列說法正確的是

A. X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－

B. 溶液E和氣體F能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C. X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋

D. 沉淀I只有Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以北京大學(xué)馬丁教授為代表的多個(gè)團(tuán)隊(duì)，研發(fā)出了高效的鐵基(如FeC、Fe2C、Fe5C2、Fe3C)費(fèi)托合成催化劑，以H2和CO為原料可高產(chǎn)率合成烯烴、烷烴，如3CO(g)+ 6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，為煤的氣化、液化使用開拓了新途徑。

(1)Fe3+中能量最高的能級(jí)上的電子云有_____種伸展方向，位于不同方向中運(yùn)動(dòng)的電子的能量大小關(guān)系是_________。當(dāng)Fe原子電子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1時(shí)，體系的能量_______(填“增大”或“減小”)。

(2)Fe、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________；CH3CH=CH2分子中碳原子的雜化軌道類型為____，題干所述反應(yīng)中CO分子中斷裂的化學(xué)鍵類型為______(填字母)。

A. 2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵 B. 1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵 C. 非極性鍵

(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5個(gè)碳原子形成的空間構(gòu)型是____________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。隨著烴分子中碳原子數(shù)目的增加，同系物的沸點(diǎn)升高.其原因是__________。

(4)碳鐵之間可形成多種化合物，其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)(面心立方結(jié)構(gòu))如圖所示：

則編號(hào)為①的原子的坐標(biāo)為_______________；該化合物的化學(xué)式為_______________，設(shè)該晶體的晶胞多數(shù)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______________ g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

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