11．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　　）
A．CO2H2OB．C2H4 CH4C．Cl2    C2H2D．NH3HCl

分析 同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A．CO2含有O=C，為極性鍵，二氧化碳是直線分子，呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，是非極性分子；H2O含有O-H，為極性鍵，水是V型分子，是極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4、CH4 都含有C-H，是極性鍵，乙烯分子結(jié)構(gòu)是平面對(duì)稱型結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二者正負(fù)電荷重心都能重合，都是非極性分子，故B正確；
C．Cl2含有Cl-Cl，為非極性鍵，是非極性分子；C2H4含有C-H，是極性鍵，乙炔分子結(jié)構(gòu)是直線型分子，是非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．NH3、HCl二者是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵的極性和分子的極性的判斷，題目難度中等，注意共價(jià)鍵極性和分子極性的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
                      aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol/L）     3.0    1.0        0     
2s末濃度（mol/L）     1.8    0.6       0.8      
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是（　　）
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)與CH3CH2OH互為同系物的是（　�。�
A．H-OHB．CH3OHC．D．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，可推出CO32-離子不存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出NO3-、Fe3+離子不存在．
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可推出Mg2+、Al3+離子不存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4+離子存在．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出SO42-離子不存在．
（5）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+；還不能肯定是否存在的離子是K+、Na+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值等于6．
（3）某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
④分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1試確定NO3-是否存在？不確定（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計(jì)算c（NO3-）=．（若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是CS2；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，請(qǐng)寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時(shí)常使用電解法，請(qǐng)寫出陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過程分兩步進(jìn)行，請(qǐng)寫出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽．E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4
當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2
C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.03 mol/LB．0.04 mol/LC．0.05 mol/LD．0.06mol/L

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