2．下列物質(zhì)與CH3CH2OH互為同系物的是（　�。�
A．H-OHB．CH3OHC．D．CH3OCH3

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．H-OH不是有機(jī)物，不是醇，故A錯(cuò)誤；
B．CH3OH分子中含有1個(gè)羥基，與乙醇相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，故B正確；
C．HO-CH2-CH2-OH中含有2個(gè)羥基，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D．CH3-O-CH3為甲醚，與乙醇具有相同的分子式，二者互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同系物的概念及判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同分異構(gòu)體等的握概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．ClO3F的結(jié)構(gòu)屬于（　�。�
A．線型B．平面四邊C．平面三角D．四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實(shí)驗(yàn)中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號(hào)）．a(chǎn)．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，在實(shí)際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對(duì)鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學(xué)式為Al2O3，乙的組成可表示為Fe2Al5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來(lái)熔融NaOH，用化學(xué)方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來(lái)熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進(jìn)一步反應(yīng)（只要體現(xiàn)出“鈍化”即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器
12.5g250mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)．
（5）下列配制的溶液濃度偏小的是ABEF．
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線、
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
E．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫(xiě)出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如右圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH- 三種陰離子，如果只取一次該溶液，依次滴加下列試劑就能將三種陰離子逐一沉淀下來(lái)，則滴加試劑的先后順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）②①③；
①M(fèi)g（NO3）2 溶液   ②Ba（NO3）2溶液     ③AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以強(qiáng)制弱是物質(zhì)世界的普遍規(guī)律．已知：四種物質(zhì)的氧化能力Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．Br2+2I-═2Br-+I2D．2Fe2++I2═2Fe3++2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A．CO2H2OB．C2H4 CH4C．Cl2    C2H2D．NH3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氮化硅陶瓷是一種新型陶瓷材料，能承受高溫，可用于制造業(yè)、航天工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）氮元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同
（2）由結(jié)構(gòu)示意圖  可知，氮原子最外層電子數(shù)目為5
（3）工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅與氮?dú)庠谝欢l件下發(fā)生反應(yīng)而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）與碳在一定條件下反應(yīng)制得，生成物除硅外，還有一種有毒的氧化物．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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