4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molC2H6O中含有C-C鍵的數(shù)目一定為NA
B．25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L異丁烷含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.3molNO2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

分析 A、C2H6O的結(jié)構(gòu)可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3；
B、溶液體積不明確；
C、求出異丁烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)目N=nNA來計算；
D、NO2與足量H2O反應(yīng)是歧化反應(yīng)．

解答 解：A、C2H6O的結(jié)構(gòu)可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，當(dāng)為乙醇時，1molC2H6O含1molC-C鍵，當(dāng)為二甲醚時，1molC2H6O不含C-C鍵，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，2.24L異丁烷的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)目N=nNA=0.1NA個，故C正確；
D、NO2與足量H2O反應(yīng)是歧化反應(yīng)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.3molNO2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是ab．
a．立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H2O）]，測定銅的近似相對原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．備選儀器裝置如下．
①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？否（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說明理由．HCl+NH3=NH4Cl．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）是BDADC．C中的試劑是濃硫酸，其作用是防止空氣中的水和CO2進入D裝置，吸收多余的氨氣．
③銅的相對原子質(zhì)量是$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16[用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．P4和NO2都是共價化合物
B．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
C．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
D．甲烷是對稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸、氨氣和碳酸鈉都是電解質(zhì)
B．常溫常壓下，22.4L CO2氣體的物質(zhì)的量大于1mol
C．2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子數(shù)約為0.2×6.02×1023
D．氫氧化鐵膠體較穩(wěn)定，是因為該膠體帶有正電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．NH3的結(jié)構(gòu)式為：
C．CH4 分子的比例模型：D．-CH3（甲基）的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始濃度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
則下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
B．達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2）
C．達(dá)到平衡時，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍
D．達(dá)到平衡時，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用圖裝置電解精煉鋁B．用圖裝置制備Fe（OH）2C．用圖裝置可制得金屬錳D．用圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于右邊一組圖示的說法中錯誤的是（　�。�
A．
用圖實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．
用圖實驗可用于比較鋁、鐵的金屬性的強弱
C．
圖表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D．
圖裝置可用于實驗室制取氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-
（2）已知吸熱反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）吸收熱量11kJ，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．

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