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15．下列敘述中正確的是（　　）
A．P4和NO2都是共價化合物
B．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
C．CCl4和NH3都是以極性鍵結合的極性分子
D．甲烷是對稱的平面結構，所以是非極性分子

分析 A、P4是單質；
B、CaO是離子晶體構成微粒陰陽離子和SiO2是原子晶體，構成微粒是原子；
C、四氯化碳是極鍵形成的非極性分子；
D、甲烷是對稱的正四面體結構．

解答 解：A、P4是單質，不是化合物，故A錯誤；
B、CaO是離子晶體構成微粒陰陽離子和SiO2是原子晶體，構成微粒是原子，所以不存在單個小分子，故B正確；
C、四氯化碳是極鍵形成的非極性分子，而NH3是以極性鍵結合的極性分子，故C錯誤；
D、甲烷是對稱的正四面體結構，而不是平面結構，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了知識點較綜合，涉及化學鍵、晶體類型的判斷、空間構型的判斷等知識點，難度較大，易錯點是微�？臻g構型的判斷、分子極性的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于元素周期表與化學鍵的知識敘述錯誤的是（　　）
A．在周期表中過渡元素可作為催化劑
B．化學鍵可以使離子結合，也可以使原子結合
C．常溫常壓下，相同體積的O2和O3具有相同的分子數
D．F2、Cl2、Br2、I2共價鍵逐漸增強，熔點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分． 
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據元素周期期律，請你預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱H3PO4＞H2AsO4
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出SO2氣體通入溴水后反應的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化學性質最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4（填元素符號）．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質（填電解質或非電解質）；元素⑦與④形成化合物的電子式是．
（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．CH4B．Na2O2C．C2H5OHD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+含有的核外電子數為3×6.02×1023
B．將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應，轉移的電子數為4×6.02×1023
D．常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為0.01×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2 中有4 NA個離子
B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個CH3COO-離子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的數值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molC2H6O中含有C-C鍵的數目一定為NA
B．25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的數目為0.01NA
C．標準狀況下，2.24L異丁烷含有的分子數目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.3molNO2與足量H2O充分反應，轉移電子的數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
B．將8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為0.2mol/L
C．阿伏加德羅常數個H2O分子在標準狀況下的體積是22.4L
D．在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1：3

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